4.1原电池课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池 第一课时：装置构成、工作原理 Zn Cu ZnSO4 A 下列能形成原电池的装置有？ Zn Zn H2SO4 A Zn Cu 酒精 A A B C D √ √ Zn Cu CuSO4 A 温故知新： 一、原电池构成 1、定义 将化学能转化为电能的装置 2、原电池的构成条件 CuSO4 ZnSO4 Zn Cu Zn Cu CuSO4 A 两极一液，一回路 。 自发进行的氧化还原反应。 知识梳理： 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 巩固练习： t1时，原电池中电子流动方向为什么会发生改变？ 0-t1 负极：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ t1后 负极：Cu-2e-=Cu2+ Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 1.电子流向 2.电流方向 3.离子移向 5.原电池总反应式 如何判断原电池的正负极？ 4.电极反应类型 6.两极现象 Zn-2e－=Zn2+ 负极： 失去电子 2H++2e－=H2↑ 正极： 得去电子 负→正 正→负 阳→正 阴→负 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极质量减轻正极产生气泡 二、原电池工作原理 负氧、正还 1、单液原电池 心有疑问1： 知识梳理： 1.电子流向 2.电流方向 3.离子移向 5.原电池总反应式 4.电极反应类型 6.两极现象 负→正 正→负 阳→正 阴→负 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极质量减轻正极产生气泡 负氧、正还 总结归纳：原电池正、负极的判断 1、看电子流向 2、看电流方向 3、看离子移向 4、看电极反应类型 5、看总反应式 6、看两极现象 7、看电极材料 特别提醒：不要简单地依据金属的活泼性来判断，要看自发进行的氧化还原反应。 NaOH 【2016年高考海南卷改】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．Zn为电池的正极 B．正极反应式为： 2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度变大 D．电池工作时OH-向正极迁移 C 总反应：2K2FeO4+3Zn+8H2O= 3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4KOH 高考零距离： 1、传递阴阳离子，形成闭合回路； 2、保持溶液电中性，平衡电荷。 盐桥的作用： 2、双液原电池 Zn Cu CuSO4 A 单池原电池缺陷： 1、氧化剂和还原剂直接接触，发生自放电。 2、难以提供稳定、持续的电流。 启迪思考： 1、硫酸锌换成氯化钠或硫酸钾，电流表中是否有电流通过？ 心有疑问2： NaCl溶液或 K2SO4溶液 2、铜棒换石墨棒行不行？ C 3、有了盐桥就完美了吗？ 3、带离子交换膜的原电池 【2014福建理综】某原电池装置如右图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2＝2AgCl 下列说法正确的是： D A．正极反应为： AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 高考零距离： 1mol/L 盐酸 Cl2 Pt AgCl/Ag 盐桥换成Cu导线，电流表中还有电流通过吗？ Cu 心有疑问3： A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 下列说法正确的是： D 巩固练习： ZnSO4溶液 NaCl溶液 Fe Zn Fe Cu FeSO4溶液 NaCl和HCl溶液 【2010·课标全国高考】根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 高考零距离： A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq) A 课堂小结： 一、构成条件： 回路、自发进行的氧化还原反应 二、正