2023年中考化学一轮复习教材突破课件----第七单元燃料及其利用

第七单元　燃料及其利用 知识梳理 　燃烧和灭火  1.燃烧 （1）燃烧的概念 可燃物与 　氧气　⁠发生的一种 　发光　⁠、 　放热　⁠的剧烈的 　氧化　⁠反应。  （2）燃烧的条件 氧气　 发光　 放热　 氧化　 2.灭火的原理及方法 根据燃烧的条件能推出灭火的原理，即破坏燃烧的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的。 （1）灭火的原理 ①清除或使 　可燃物　⁠与其他物品隔离；②隔绝 　氧气（或空气）　⁠；③使可燃物温度降到 　着火点　⁠以下。  可燃物　 氧气（或空气）　 着火点　 （2）常用的灭火物质或器材 灭火物质或器材 灭火原理 适用范围 高压水枪 降温到着火点以下 一般火灾 水基型（泡沫）灭火器 隔绝空气 木材、棉布等引起的火灾 干粉灭火器 隔绝空气 一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温、隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等 引起的火灾 　易燃物和易爆物的安全知识  （1）爆炸 爆炸是指可燃物在 　有限的空间内　⁠急剧地 　燃烧　⁠，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的 　 体积　⁠迅速膨胀。  （2）与消防安全有关的图标： 有限的空间内　 燃烧　 体积　 （3）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 概念 可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧 缓慢进行的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发的燃烧 发生条件 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 不需要达到着火点 达到可燃物的着火点 是否发光 发光 发光 无明显发光现象 发光 能量 变化 放热明显 放热明显 放热较慢，不容易察觉 放热明显 联系 燃烧不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃烧引起的；缓慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 　燃料和热量  1.化石燃料 通常是指生活中使用的 　煤　⁠、 　石油　⁠和 　天然气　⁠，它们属于 　不可再生　⁠能源。  （1）煤：主要含有 　碳　⁠元素，还含有 　氢　⁠元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。  （2）石油：主要含有 　碳和氢　⁠两种元素。  煤　 石油　 天然气　 不可再生　 碳　 氢　 碳和氢　 （3）天然气：主要是由 　碳和氢　⁠组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 　甲烷（CH4）　⁠。甲烷具有可燃性，如果不纯，其中混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以点燃前一定要先检验甲烷的纯度。甲烷燃烧的化学方程式： 　 CH4＋2O2CO2＋2H2O　⁠。  碳和氢　 甲 烷（CH4）　 CH4＋2O2CO2＋2H2O　 2.化学反应中的能量变化 （1）化学反应的热效应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，在化学反应中有的需放出热量，称为 　放热　⁠反应；有的需吸收热量，称为 　吸热　⁠反应。  （2）燃料的充分利用。使燃料充分利用的措施有：一是燃烧时要有足够的 　空气　⁠；二是燃料与空气要有足够大的 　接触面　⁠。  放热　 吸热　 空 气　 接触面　 　使用燃料对环境的影响  1.燃料燃烧对环境的影响 （1）煤燃烧产生的主要污染物有SO2、NO2，它们是形成酸雨的主要气体。 （2）汽车燃料燃烧产生的主要污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 （3）使用乙醇汽油作车用燃料的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产，带动农业发展。 （4）减少汽车尾气污染的方法：①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④使用清洁燃料，如压缩天然气或液化石油气；⑤使用乙醇汽油；⑥加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路。 2.使用和开发新的燃料及能源 （1）乙醇 俗称：酒精，化学式： 　C2H5OH　⁠，由高粱、玉米和薯类等经发酵、蒸馏制得，属于 　可再生　⁠能源，在空气中燃烧的化学方程式为 　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　⁠。  （2）氢气 氢气本身无毒，极易燃烧，放出的热量多，燃烧产物是 　水　⁠，无污染。氢气燃烧的化学方程式： 　2H2＋O22H2O　⁠。  C2H5OH　 可再生　 C2H5OH＋ 3O22CO2＋3H2O　 水　 2H2＋O22H2O　 （3）开发和利用的新能源 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 （4）能源的分类 能源类型 定义 实例 可再生能源 不随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 太阳能、生物质能、风能、地热能 不可再生能源 随其本身的转化或被人类的利用而减少的能源 煤、石油、天然气 例题讲解 　燃烧条件  例1　 已知白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是240 ℃。如图实验