2.2.1价层电子对互斥模型 课后作业 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.1价层电子对互斥模型 课后作业2022_2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题，共13小题 1．（2022·高二课时练习）下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A．A B．B C．C D．D 2．（2022·高二课时练习）下列有关的说法正确的是 A．空间结构与相似 B．空间结构与相似 C．空间结构与相似 D．空间结构与相似 3．（2021·高二课时练习）关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp3杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型 D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 4．（2021·高二课时练习）把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是 A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O 5．（2022·高二课时练习）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 6．（2021·高二课时练习）下列有关和的说法正确的是 A．和的空间结构都是三角锥形 B．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对 C．和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．和的中心原子的价层电子对数均为4 7．（2021·高二课时练习）乙醇分子中氧原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．（2021·高二课时练习）下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是 A．HCHO  3 B．CS2  1 C．BCl3  2 D．SO3  2 9．（2022·高二课时练习）下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ①  ②  ③  ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10．（2021·高二课时练习）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 11．（2021·高二课时练习）下列物质的立体结构与NH3相同的是（    ） A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2 12．（2021·高二课时练习）下列分子构型为正四面体的是 ①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤ 13．（2022·高二课时练习）下列分子中，立体构型是平面三角形的是（    ） A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO2 二、非选择题，共5小题 14．（2021·高二课时练习）运用价电子对互斥理论，回答下列问题。 (1)预测下列分子或离子的空间结构_________。 、、、 (2)请比较和中键角和键角的大小，并说明理由_________。 15．（2022·高二课时练习）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为： Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。 Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。 Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为： i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： (1)由的模型填写下表： 2 ①___________ VSEPR模型 ②___________ 四面体形 价层电子对之间的键角 ③___________ (2)请用模型解释为直线形分子的原因：___________。 (3)分子的空间结构为___________，请你预测水分子中的大小范围并解释原因：___________。 (4)和都属于型分子，S