2.2.2杂化轨道理论 课后作业 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.2杂化轨道理论 课后作业2022_2023学年下学期高二化学（人教版2019）选择性必修2 一、单选题，共13小题 1．（2022·高二课时练习）用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是 A．、都是直线形的分子 B．的空间结构为平面三角形 C．、都是平面三角形的分子 D．是三角锥形的分子 2．（2022·高二课时练习）下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是 A． B． C． D． 3．（2022·高二课时练习）下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 4．（2021·高二课时练习）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列说法中正确的是 A．和是等电子体，均为平面正三角形结构 B．和是等电子体，键角均为60° C．和是等电子体，均为三角锥形结构 D．和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 5．（2021·高二课时练习）下列有关杂化轨道的说法错误的是 A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．所形成的3个杂化轨道的能量相同 C．每个杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．杂化轨道最多可形成2个键 6．（2022·高二课时练习）杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 7．（2021·高二课时练习）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A．它们之间以氢键结合在一起 B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键 C．它们都是极性键构成的极性分子 D．它们的立体结构都相同 8．（2021·高二课时练习）下列分子中的立体结构模型正确的是 A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型 C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型 9．（2022·高二课时练习）s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 10．（2013·高二课时练习）下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 11．（2021·高二课时练习）下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气三角锥形 C．甲烷正四面体形 D．CO2直线形 12．（2021·高二课时练习）用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为 A．正四面体型 B．V形 C．三角锥型 D．平面三角形 13．（2021·高二课时练习）下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是 A．晶体硅和石英()晶体中的硅原子均采用杂化 B．中的两个碳原子与中的硼原子均采用杂化 C．中的铍原子与中的氧原子均采用杂化 D．中的碳原子与中的两个碳原子均采用杂化 二、非选择题，共5小题 14．（2021·高二课时练习）计算下列各粒子中心原子的杂化轨道数、判断中心原子的杂化轨道类型、写出VSEPR模型名称。 (1)___________、___________、___________。 (2)___________、___________、___________。 (3)___________、___________、___________。 (4)___________、___________、___________。 (5)___________、___________、___________。 15．（2021·高二课时练习）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。 (2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是___________。 (3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________。 16．（2021·高二课时练习）填空。 (1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键 c．4个C—H键的键能、键长都