2023年中考化学复习分类练习：化学计算

2023年中考化学复习分类练习：化学计算 1.2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题： （1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。 （2）二氧化碳的相对分子质量是__________。 2.按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n ，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。 （1）纤维素是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 。 （3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？ 3. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？ (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程) 4.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？ 5.“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。 （1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用____________等清洁能源。 （2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是_________？ 6.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 9.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为___________g。 （2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 10.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 11.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 12. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 13.兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g； （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 14.取氯化钙和稀盐酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： （1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g （2）当滴