2023年中考化学一轮复习---复分解反应

复分解反应 考情分析 复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。 知识回顾 知识点一：复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 2.通式：AB+CD→AD+CB 3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化） 4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。 6.复分解反应的类型 反应类型 反应物条件 生成物条件 1. 酸+金属氧化物→盐+水 酸溶于水即可 至少具备下列条件其一： 1.有沉淀生成； 2.有气体生成； 3.有水生成 2. 酸+碱→盐+水 3. 酸+盐→新酸+新盐 4. 碱+盐→新碱+新盐 反应物均需溶于水 5. 盐1+盐2→新盐1+新盐2 重要的复分解反应方程式汇总：(不限于此，注重寻找此类反应的规律) 1) 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2) 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3) 氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 4) 氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O 5) 氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6) 用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 7) 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 9) 实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10) 碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 11) 碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ 12) 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 13) 稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 14) 稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 15) 铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑ 16) 生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 17) 工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 18) 氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl 19) 氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 20) 氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 21) 氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 22) 氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 23) 氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 24) 碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO3 25) 常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 跟踪训练 1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 KCl+AgNO3 NaOH+H2SO4 NaNO3+KCl Na2CO3+KOH Fe(NO3) 3+CuSO4 Ba(OH)2+ Na2CO3 ZnSO4+(NH4)2CO3 CaCO3+HNO3 2.下列反应属于复分解反应的是 （ ） A. Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.3CO+Fe2O3= (高温)3CO2+2Fe D. CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3.下列化学方程式中正确的是 （ ） A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C.CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2