1.1.2 有机化合物中的共价键-【超级课堂】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3)

有机化学基础 1.1.2有机化合物中的化学键 “头碰头” 共价键可形成两种键型： 特征：轴对称，强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转。 1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？ σ键 “肩并肩” π键 特征：镜面对称，不如σ键牢固易断裂，不能旋转。 单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。 共价键类型与反应类型密切相关。 例如，甲烷分子中含有C—H σ键，能发生取代反应； 乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，它们都能发生加成反应。 一　有机物中的共价键 二　探究共价键的极性与有机反应 1.极性键和非极性键 (1)极性键:不同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。 (2)非极性键:同种非金属元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有蒸馏水的烧杯中加入一小块钠 向盛有无水乙醇的烧杯中加入一小块同样大小的钠 2.钠与水和乙醇反应的实验 水和钠 无水乙醇和钠 实验原理 实验现象 剧烈程度 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 浮、熔、游、响、红 钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH 受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子 结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响物质的性质。 归纳拓展 共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强,在化学反应中断裂。 （1）球棍模型： 用球和棍表示原子间的结合方式 （2）空间填充模型（比例模型）： 用大小不同的小球表示原子间的空间连接方式 1.两“模”： 三　探有机物结构的表示方法 用一根短线表示一个共价键 （1）分子式： C3H8 C3H8 （3）电子式： （4）结构式： （2）最简式(实验式)： C2H4 CH2 2.六“式”： 实验式:表示物质组成的各元素的最简单整数比 8 书写结构简式注意： ①表示原子间形成单键的“—”可以省略 ②碳碳双键( C=C)和碳碳三键(C≡C)不能省略， ③约定俗成的可省略的碳氧双键：-CHO、-COOH、酯基、肽键等。 （5）结构简式： (省略与合并) 省略C−H键，把同一碳原子上的H合并 CH3−CH2−CH2−CH−CH3 CH3 省略横线上C−C键 CH3CH2CH2CHCH3 CH3 或：CH3(CH2)2CH(CH3)2 （结构简式） CH3CH=CH2 C-C=C （碳架结构） （6）键线式： 由碳架式省略C后即成 （键线式） （结构简式） CH3CH=CH2 C-C=C （碳架结构） （6）键线式： CH3CH=CHCH3 CH3CHClCH2CH3 Cl 由碳架式省略C后即成 （键线式） 再如： （结构简式） CH3CH=CH2 C-C=C （碳架结构） （键线式） （6）键线式： 注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。 由碳架式省略C后即成 1.写出下列有机物的键线式： CH3 – CH – C = CH – CHO OH CH2CH3 CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3 CH3CH2COOH 课堂检测 CH3COOCH2CH3 2.写出下列有机物的结构简式： 　　　 Cl O O = 有机物分子组成和结构的表示方法 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 键线式 碳骨架式 球棍模型 空间填充模型 只表示分子的组成,不能反映物质的结构. 只表示分子的部分组成,不能反映物质的结构. 既能表示分子的组成, 又能反映物质的结构. 但书写麻烦! 既能表示分子的组成,又能反映物质的结构. 只能表示碳原子的连接方式,不能表示分子组成! 既能表示分子的组成,又能反映物质的结构. 一般只用于题目分析,正规的书写表达时不用! 小结 常用 1.从有机物结构计算： Ω=双键数+三键数×2+环数 不饱和度又称缺氢指数，有机物分子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物不饱和度增加1，通常用Ω表示。 Ω=1 Ω=2 Ω=5 CH≡CH CH3-C-H O Ω=14 ①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1 四　有机物的不饱和度 苯(C6H6)中含有多少个不饱和度？ 苯的同系物的通式