重难点07 金属 金属矿物 金属材料-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点07 金属 金属矿物 金属材料 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多样；金属性质的考查常与酸碱盐综合考查，复习要时注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对物质性质的掌握情况。复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。此类试题一般难度较大，重点考查新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。 金属的物理性质、用途 1.金属的物理性质：有金属光泽；有良好的导热性、导电性、延展性。 2.金属的用途：铜、铝具有导电性→电线；钨导电性、熔点高→灯丝；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银银银银银银；热水瓶内胆上镀的金属银银银银； 合金 · 合金中至少含有一种金属，且属于混合物。形成合金的过程是物理变化，合金各成分的化学性质不变 · 合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 · 生铁和钢区别：含碳量不同。（生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%） · 黄铜：铜、锌的合金；青铜：人类使用最早的合金。 金属的化学性质 1.与氧气的反应：常温下铝片耐腐蚀，生成致密氧化膜；化学方程式导电性、熔点高导电性、熔点高； 2.与酸反应，生成盐和H2：实验室制取氢气，反应方程式导电性、熔点高导电性、熔点高 3.与盐溶液反应，生成金属和盐(条件：“前置后，盐可溶”) 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 1． 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 2． 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） 铁的冶炼 1.实验室模拟炼铁 导电性、熔点高导电性、熔点高2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、导电导电性、熔点高性、熔点高 实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的 体燃烧，发出蓝色火焰，体现了一氧化碳的可燃性。 2.工业炼铁 · 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 · 焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度 · 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 · 反应原理：A区发生反应的化学方程式为导电性、熔点高导电性、熔点高；B区发生反应的化学方程式为导电性、熔点高导电性、熔点高、导电性、熔点高导电性、熔点高 钢铁的锈蚀及其防护 1.铁锈蚀条件探究： （1）试管A中铁钉生锈，B中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；试管A中铁钉生锈，C中铁钉的不生锈，说明铁生锈需要与水接触；结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触 （2）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气，并防止氧气再次溶于水；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中干燥剂具有吸水性，作用是吸收水分。 2.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 考点1 金属材料的物理性质 1. （2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 考点2 合金 2.（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ） A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围 考点3 金属的化学性质 3. （2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。 （1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。 （2）③中反应的化学方程式为_______________。 （3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 考点4 金属的活动性顺序 4.）现有、两种金属，如果把、分别放入稀盐酸中，溶解并产生氢气，不反应；如果把放入到硝酸