专题02 气体的制取与净化（课件）-2023年中考化学二轮复习专项备考宝典（全国通用）

中考化学二轮复习 2023 专题02 气体的制取与净化 学科网—让学与教更高效 2 专题考点 制取气体的反应原理 01 气体制取装置的选择 02 气体的检验、验满和净化 03 尾气的处理方法 04 CONTENTS www.pptcool.com 考点一：实验室制取气体的反应原理 1.实验室制取O2 2.实验室制取CO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.实验室制取H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2↑ (石灰石/大理石+稀盐酸) 考点二：制取装置的选择 （1）选择依据：①反应物的状态；②反应条件 （2）实验室制取气体的发生装置 固体加热型 固液常温型 依据:反应物是固体，反应条件是加热 依据:反应物是固体和液体，反应条件是常温 举例 1.加热高锰酸钾制O2 2.加热氯酸钾制O2 1.分解过氧化氢溶液制氧气 2.实验室制取CO2 3.锌和稀硫酸制取氢气 注意 1.加热固体时试管口应略向下倾斜； 2.试管内导管露出胶塞少许即可。 1.气体发生装置 考点二：制取装置的选择 简易装置 长颈漏斗 分液漏斗 多孔隔板 优点: 操作简单 现象明显 节约药品 优点:便于添加液体 注意:长颈漏斗下端应伸入液面以下 原因：防止气体逸出 优点：可通过活塞开关控制液体的滴加，来控制反应。 优点：可以随时控制反应的发生和停止 （3）常见气体发生装置的特点 反应停止原理：关闭弹簧夹，生成的气体使装置内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 考点二：制取装置的选择 收集装置 依据 举例 优点 排水法 气体不易溶于水，且不与水反应 O2、H2、CH4、CO 气体较纯净 向上 排空气法 密度比空气大 O2、CO2 气体较干燥 向下 排空气法 密度比空气小 H2、CH4 选择依据：①气体的密度；②气体的溶解性以及是否和水反应。 2.气体收集装置 1 . 空气的相对分子质量为29 比空气密度大的气体：O2（32）、CO2（44） 比空气密度小的气体：H2（2）、CH4（16）、NH3（17） 2 . 为什么CO2只能用向上排空气法收集？ 3 . 为什么CO只能用排水法收集？ 密度比空气大，能溶于水且能与水反应。 密度与空气相近，且有毒；难溶于水且不与水反应。 利用相对分子质量比较气体密度大小 拓 展 延 伸 考点三：气体的检验和验满 气体 检 验 验 满 O2 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃 将带火星的小木条伸入集气瓶内，木条复燃 CO2 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 将燃着的小木条伸入集气瓶口，木条熄灭 【易错提醒】检验CO2不能用燃烧的木条，因为像N2等气体也不支持燃烧，也能使燃烧的木条熄灭。应该用澄清的石灰水来检验。 考点四：气体的净化和干燥 装置 试剂成分 作用 原理 浓硫酸 干燥气体 吸水性（物理性质） NaOH溶液 吸收CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaHCO3 除去HCl气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银 检验HCl除尽 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 澄清石灰水 检验CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱石灰 NaOH+CaO 干燥气体 CO2除外 固体NaOH：吸水性（物性） 生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2（化） 无水CuSO4 检验H2O 白→蓝 → X 先除杂后干燥 长进短出 粗进细出 → → 注意：①碱石灰不能干燥CO2；②浓硫酸不能用来干燥NH3原因：能发生反应 制取纯净、干燥的CO2 B中饱 和NaHCO3溶 液 的 作 用：除 去CO2 中 混 有 的HCl； C中AgNO3溶液的作用：检验HCl是否完全除尽； D中浓 H2SO4的作用：除去H2O。 拓 展 延 伸 图 示 适用范围 连接顺序 操作要点 集气瓶 排空气法 ρ>ρ空气 长进短出 大长小短 ρ<ρ空气 短进长出 排水法 气体不易溶于水 且不与水反应 短进长出 先将集气瓶装满水，将气体从短端通入 洗气瓶 洗气/干燥 长进短出 必须经过液体 量气 排水量气 集气瓶+量筒 短进长出 同排水集气 多功能瓶的使用 → → → 拓 展 延 伸 补画装置 图示 固液常温型 固固加热型 向下排空气法 向上排空气法 要点 ①漏