6.2.2 化学反应的限度（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量A练——基础过关 第二节 化学反应的速率与限度 课时2 化学反应的限度 本课学习目标 (1)结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。 (3)发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重点: 化学反应的限度。 课前预习导学 一.可逆反应： 1.概念：在相同条件下，既能向 正反应方向进行 ，同时又能 向逆反应方向进行 的反应。 2.特征：三同： 相同条件 ， 正、逆反应同时进行 ， 反应物、生成物同时存在 ； 反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 小于 100%。 3.表示：化学方程式中用 “⇌” 表示。 4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑，视为“不可逆”反应。 典型的可逆反应有： H2+I2⇌2HI ， 2SO2+O2⇌2SO3 ， SO2+H2O⇌H2SO3 ， NH3+H2O⇌NH3﹒H2O 等。 二.化学反应的限度 1.化学反应平衡状态 （1）化学平衡的建立： 如在可逆反应2SO2+O22SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正　　最大　　，逆反应速率v逆　 为零 　。 反应过程中，反应物浓度　逐渐减小　，正反应速率　　逐渐减小　；生成物浓度　逐渐增大　，逆反应速率　　逐渐增大　　。最终在时刻t时反应物浓度不再　改变　，生成物浓度不再　改变　。正反应速率和逆反应速率　相等　。反应是否停止？　 反应并没有停止，动态平衡　。 （2）含义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应物和生产物的浓度 不在改变 ，此反应达到一种 表面静止 状态，我们称为 化学平衡状态 。 2.化学平衡的特征： （1）逆：即化学平衡的研究对象是　　可逆反应　　。 （2）动：即化学平衡是一种　动态平衡　，即　v正＝v逆≠0　，反应并未　停止　。 （3）等：即v正　＝　v逆，同一物质的消耗速率与生成速率　相等　。 （4）定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度　保持不变　，各组分的百分含量保持不变 。 （5）变：化学平衡是在　一定条件　下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生　变化　 【总结】 化学平衡状态时可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 三．化学反应条件的控制 1．目的： ——促进有利反应——— 2．化工生产中反应条件的调控： (1)考虑因素： 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的__成本__和__实际可能性__。 (2)实例——合成氨生产条件的选择： ——400～500 ℃— —10～30 MPa— 当堂练习达标 知识点一 可逆反应 1．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于( ) A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气 C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫 2．化学反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中(　　) A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽 C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol 知识点二 化学反应的限度 3．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 4．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是(　　) A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 5．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 D．反应物全部转化成生成物 6．在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化