6.2.1 化学反应的速率（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量A练——基础过关 第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率 本课学习目标 (1)通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。 (2)能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 重点: 化学反应速率的概念及其影响因素。 课前预习导学 一.化学反应速率 1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率可用单位时间内 反应物浓度的 减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。 表达式 v＝，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： mol/L 。 Δt——反应时间，单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 。 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 。 【注意】 应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 数值 而没有 方向 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是 不 变的，因此一般 不能 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 不 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 化学计量系数 之比。 2．化学反应速率的计算 (1)定义式法 利用公式v＝计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 3．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。 (1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 【模型认知】“三段式”计算化学反应速率和转化率 　　　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/(mol·L－1) a b 0 0 转化浓度/(mol·L－1) mx nx px qx 终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx ①v(A)＝，v(C)＝。 ②α(A)＝×100%。 二..影响化学反应速率的因素 1.内因（主要因素） 化学反应速率的大小主要是由 物质本身的性质 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 2.外界条件的影响（次要因素） ①催化剂的影响： 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快 实验结论 催化剂可以加快反应速率 ②温度的影响： 实验操作 实验现象 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管 实验结论 温度越高速率越快 ③浓度的影响： 实验操作 实验现象 不加水的试管中产生气泡的速率更快 实验结论 浓度越大反应速率越快 压强：对于有 气体 参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（ 缩小容器体积 ），可以 加快 化学反应速率；减小气体压强（ 增大容器体积 ），可以 减慢 化学反应速率 。 【总结】外界因素对速率的影响： 其他条件不变时，改变某一条件： 影响因素 速率变化 催化剂 加快 温度 升高 加快 降低 降低 浓度 增大 加快 减小 降低 压强(对有气体参加的反应) 增大(缩小容器体积) 加快 减小(增大容器体积) 降低 3.其他影响因素： （1）如固体参加反应，增大 固体表面积 ，反应速率增大。 （2） 反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 （3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 当堂练习达标 知识点一 化学反应速率的定义与理解 1．下列对化学反应速率的理解正确的是( ) A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 2．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D