5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三课时 硝酸 酸雨及防治 第二节 氮及其化合物 必修第二册 复习回顾 白色晶体，绝大多数易溶于水 １、铵盐的物理性质 NH4Cl = NH3↑+HCl ↑ (1) 不稳定性（受热易分解） ２、铵盐的化学性质 (2)与碱反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 核心素养发展目标 PART 01 PART 02 状态： 气味： 无色 刺激性气味，易挥发 颜色： 液态 溶解性： 与水任意比互溶 常用的浓硝酸质量分数为69% 质量分数98%以上的为发烟硝酸 一、硝酸的物理性质 [思考１]硝酸有哪些化学性质呢？ 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) 　=　4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 １、HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 浓硝酸不稳定,见光易分解生成NO2分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色 [思考１]为什么久置浓硝酸呈黄色？ 一、硝酸的化学性质 ２、 强酸性 HNO3 = H+ + NO3- 酸的通性：能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐、指示剂反应 1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 【实验5-8】硝酸与铜反应 ３、 HNO3的强氧化性 稀硝酸实验现象 实验结论 反应缓慢,有少量气泡产生, _____________,试管口有红棕色气体产生 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成__________气体 溶液变蓝色 NO 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学方程式： 离子方程式： 3Cu+8H++２NO3－=3Cu２++2NO↑+4H2O （１）硝酸与铜反应 浓硝酸实验现象 实验结论 反应剧烈,有______________产生,________________,液面上有__________气体产生 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_______气体 大量气泡 溶液变蓝绿色 红棕色 NO2 化学方程式： 离子方程式： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+４H++２NO3－=Cu２++2NO２↑+２H2O 结论： 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 （２）常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 ３、HNO3的强氧化性 [思考２]除Au、Pt等，硝酸可以氧化大多数金属，硝酸氧化性这么强，那么工业上怎么运输呢？ 所以用铁、铝制的容器 盛装 浓硫酸或浓硝酸 加热时： Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O △ Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O △ C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O △ （３）与非金属反应（Ｃ、Ｓ等反应） （４）与具有还原性的化合物或离子反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质 【 思考３】“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？ 王 水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 资料卡片——王水 【思考４】硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 有关化学方程式: N2→NH3: ________________________________。 NH3→NO: _______________________________。 NO→NO2: _______________________________。 NO2→HNO3: ______________________________________。 2NO+O2=2NO2 3NO2