第六章 实验活动6 化学能转化成电能 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动6 化学能转化成电能 同步练习 1．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（　　） A．Na是氧化剂 B．CO2在反应中失去电子 C．CO2全部被还原 D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 2．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，电解质溶液的pH降低 B．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移 C．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D．A极电极反应式为：+e－=Cl－+ 3．针对下图装置的说法中正确的是(　　) A．溶液中pH明显下降 B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ D．电子由锌经溶液流向铁 4．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI﹣淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（　　） A．反应中1 mol O3得到4 mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2 5．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（　　） A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线 C．负极的电极反应为： D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 6．在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2． A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　） A．H2O＋Na2O＝2NaOH B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2 C．2H2O O2↑＋2H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 8．下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（　　） A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．e电极为铜板 D．f极发生还原反应 9．2022年的北京冬奥会使用了液流电池做备用电源。液流电池具有储能时间长，安全稳定的优势，电池中的电解液在正负极附近各自循环。电池的总反应为，其中 下列说法正确的是（　　） A．电池可用铁做负极 B．放电时正极反应为 C．电池充电时，转移1mol电子，阴极附近增加2mol离子 D．电池的离子选择膜可以用阳离子交换膜，也可用阴离子交换膜 10．单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法错误的是（　　） A． B．碱性溶液的物质的量浓度为 C．中 D．生成溶液的物质的量浓度为 11．下列说法正确的是（　　） A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 12．铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应． A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 二、填空题 13．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理： As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O ①反应中还原剂是　 　，被还原的元素是　 　，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为　 　 L， ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．　 　 14．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景． 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注． 某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置． ①该电池工作时，通入氧气的电极名称为　 　，电极反应式为　 　．另一电极