阶段质量检测(一) 有机化合物的结构特点与研究方法-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修3（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

阶段检测评价答案 阶段质量检测（一） 1.选C这里用到的方法为蒸馏，甲醇与正丁醇互溶，但沸点13.选B乙烷分子中有1种氢原子，所以一氯代物同分异构 不同，可用蒸馏法分离 体有1种，二氯代物的同分异构体有2种，A错误；正戊烷 2.选A醛的官能团为一CHO,名称为醛基，故B错误；醇的1 分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种，二 官能团为一○H,名称为羟基，故C错误：氨基的结构简式为 氯代物的同分异构体有9种，B正确；正丁烷分子中有2种 一NH2,故D错误。 氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分 3.选BA项错误，蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同， 异构体有6种，C错误：丙烷分子中有2种氢原子，所以一 将各组分蒸出，然后冷却，属于物理变化：而干馏是煤在隔绝 氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种， 空气条件下加强热分解，属于化学变化。B项正确，重结晶 D错误 法要求杂质在所选溶剂中溶解度很大或很小，易于除去：或}14，选B根据有机化合物燃烧生成的水和二氧化碳的质量】 有机化合物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较 可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C、H元素守恒可 小，冷却后易于结晶析出。C项错误，分离和提纯既可以利 计算有机化合物中C、H元素的物质的量和质量，有机化合 用物质的物理性质也可以利用物质的化学性质。D项错误， 物的质量减去碳、氢元素的质量和得氧元素的质量，从而计 萃取后分液时，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出， 算出碳、氢、氧原子个数比得出最简式，故B正确，A错误： 并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。 若计算出的最筒式中碳已达饱和可知分子式，若计算出的 4.选AA为链状化合物，官能团为一C1和碳碳三键，故正 最简式中碳没饱和，则不能确定分子式，需要相对分子质量 确；B为环状化合物，故错误；C为链状化合物，但官能团只 才能确定，若有机化合物没有同分异构体，则确定了分子式 有一种，即一Br,故错误：D为环状化合物，且官能团只有一 即可确定结构式，故C、D错误。 种即一OH,故错误 15.选ACB项，叶蝉散分子中含酯基和肽键，错误；D项，叶 5.选D由于乙酸异戊酯的密度比水小，难溶于水，因此水在 下层，乙酸异戊酯在上层：分液时，要先将水层从分液漏斗的 蝉散分子中碳有sp、sp杂化，错误。 下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出，故D正确。 的结构简式为(CH),CHCOOCH2,该分子 6.选C化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中 :16.解析：1)日 含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A中含有三 中含有5个C原子、10个H原子、2个0原子，分子式为 种等效氢原子，应出现三组峰，故错误；B中含有两种等效 CsH1。O2;(2)该物质中含有的官能团名称为羟基、酯基； 氢，出现两组峰，且不同峰值的氢原子个数比为6：4= (3)该芳香烃中含有几种氢原子，其一氯代物就有几种，该 3：2,故错误：C中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同峰 分子结构对称，含有4种氢原子，则其一氯代物有4种： 值的氢原子个数比为3：1，故正确：D中含有两种等效氢， 出现两组峰，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故 (4)由题意得H原子个数=102X98%≈10，分子中氢原 错误。 子个数为氧原子的5倍，则0原子个数为2，C原子个数= 7.选C=中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯 102-10×1一2X16=5,红外光谱显示分子中有-C00H 2 代物中含有4种氢原子，则二氣代物有4种 其核磁共振氢谱图显示有4组峰，说明含有4种氢原子，峰 8.选C金刚烷的分子式为CH6,A的分子式为CHg,B的 面积比为6：2：1：1，则H原子个数之比为6：2：1：1， 分子式为C1H4,C的分子式为CH6,D的分子式为 该分子中含有2个甲基、1个亚甲基、1个一COOH,其结构 CH18,则与金刚烷互为同分异构体的是C。 简式为(CH),CHCH,COOH。 9.选C根据结构图可知，该分子结构中不含有手性碳原子， 答案：(1)C,H1O2(2)羟基、酯基(3)4 故A正确；一CN中C为sp杂化，双键中C为sp杂化，饱和 (4)(CH,CHCH,COOH C均为sD3杂化，故B正确；碳碳双键、一CN、一COOC一均 直接相连，且3个原子可确定一-个平面，连接2个甲基的C!17.解析：(1)n(CO2) 8.8g 44g·mol -=0.2mol,n(H2O)= 为四面体结构，可能共平面的碳原子最多为7个，即只有1 个甲基上的C与其他碳原子不共面，故C错误；分子中单键 为。键，双镀、三键中只有一个。键，其余为π键，一CN中碳 18g·mol7=0.3mol,n(0,）= 5.4g 6.72