3.4 配合物与超分子（检测评价）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

“四翼”检测评价(＋三)⋮11.选AB[Zn(CN)_4]^中存在共价键和配位键，A正确； 1.D°HCHO中心原子C的价层电子对数=3+---1×2 2.选A A项，除去Fe粉中的SiO_2是利用SiO2可与强碱反3.是平面三角形分子，碳原子以sp’杂化，B正确；CN 应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO_3与氨水 反应首先生成AgOH沉淀，继续滴加氨水，反应生成了配离C，N原子间形成三键，一个三键中含有1个σ键和2个 子[Ag(NH_3)_2]+；C项，Fe+与KSCN反应生成了配离子键，C错误；Zn原子的价层电子排布为3d^∘4s^，3d能级没 有空轨道，D错误。 [Fe(SCN)，]'^”；D项，CuSO4与氨水反应生成了配离12.选A由题干中甲的结构示意图可知，甲中σ键数目为15， 子[Cu(NH，)_，]+。 3.选C由化合价规则知PtCl·2NH_3中铂为＋4价，A项错键数目为2，故σ键与π键的个数比是15∶2，A错误；由 题干可知，乙中Ni+与N形成了4个配位键，故Ni^2+的配 误；加入AgNO_3溶液无沉淀生成，加入强碱无NH3放出，表明位数是4，B正确；由题干可知，乙分子内存在O—H…O氢 PtCl_·2NHs溶液中不存在Cl，NH_3，又因为Pt+有空轨道，键，C正确；C，N，O为同一周期元素，同一周期从左往右元 故Pt+是中心离子，NH3，Cl-是配体。C项正确D项错误；因配素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第VA反常，故C、N，O 位数是6，故配合物不可能是平面正方形结构，B项错误。的第一电离能大小顺序为N≥O≥C，D正确。 4.选C由图可知，该化合物中含有C、H，N，O，Ni五种元素，13.解析：(1)CuSO_4与NH_3·H_xO反应生成蓝色沉淀，沉淀为 故A错误；该物质中，Ni+提供空轨道，氮原子提供孤电子对Cu(OH)_2，继续加入氨水，得到深蓝色溶液，即Cu(OH)_2 而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为Ni^2+，中与NH3·H_2O形成[Cu(NH_3)_4]^，加入乙醇得到深蓝色 心离子的配位数是4，故B错误；Ni+含有空轨道，N原子含晶体，该晶体为[Cu(NH_3)]SO_4·H_2O。（2)Cu+和H_2O 有孤电子对，N原子与Ni-形成配位键，故C正确；该化合物；之间存在配位键，H_2O中存在极性共价键；[Cu(NH_3)_4]^2+ 的分子式为C_sH_aO_，N|Ni，相对分子质量较小，不属于高分子具有对称的空间结构，可能为正四面体，也可能为平面正方 化合物，故D错误。 5.选BD[Cu(NH_s)_4]SO_4在乙醇中的溶解度小于在水中的Cu(NH_3)]-中的两个NH_a被两个Cl-取代，能得到 溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu(NH_a)_4]两种不同结构的产物，则[Cu(NH_3)]+的空间结构为平 SO_4·H_2O，A错误；氢氧化铜和氨水继续反应生成深蓝色 的配离子[Cu(NH_，)]+，B正确；用硝酸铜溶液代替硫酸铜⋮面正方形；其结构为H_1N—Cu—NH，（3）O和 溶液进行实验，反应现象相同，C错误；在[Cu(NH_3)]^中， Cu+提供空轨道，NH，给出孤电子对，D正确。Cu+之间构成配位键，H和O之间构成氢键。 6.选B计算机芯片的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，B；答案：(1)[Cu(NH_3)_4]SO4·H_2O 错误。（2)共价键(或极性键)，配位键平面正方形 7.选D C和H原子不能形成氢键，杯酚与C_。不能形成氢 键，故A错误；C_m分子中每个C原子与相邻的3个C原子 形成3个σ键，一个C_分子中含有一=90个σ键，故B H，N─Cu-NH。（3)配位键，氢键 14.解析：(1)2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，该电子 错误；Co的晶胞结构图为丁不；一个C_o晶胞中含有排布图违背了洪特规则；CH^中心碳原子的价层电子对数 4个C_分子，故C错误；“杯酚”的空腔大小只适配C_m，该分二3＋三=3，采用sp”杂化，为平面三角形结构， 离过程利用的是超分子的分子识别特征，故D正确。 8.选B-由示意图知，两个氧原子均形成了两个σ键，故均为{而CH_3^中心碳原子的价层电子对数=3+- sp'杂化，A项错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中4，采用sp^3杂化，为三角锥形。(2)①基态锂离子核外只有 Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中1s能级上有电子，为K层上的电子，所以其能层符号为K； Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确；氮③1.水分子中氧原子的价层电子对数是4，采用sp’杂化， 是配位原子，C项错误；高分子化合物的相对分子质量通常含有2个孤电子对，氧的杂化轨道的空间