3.3 金属晶体与离子晶体（检测评价）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

答案：1)B,0,+3CaF+3H,S0,△2BF,++3CaS0,+ 的每个C原子均被3个六元环共有，则每个六元环完全占有 3H2O B,O+2NH2= 高温2BN+3H,0 的碳原子数=6X号=2，C说法正确：石墨品体中存在的化 (2)1s22s22pN+3 学键有共价键、金属键，层间存在范德华力，范德华力不属于 (3)共价键（或极性共价键） 化学键，D说法错误。 25×4 I0.选AD金属钠为金属晶体，由钠离子和自由电子之间形 (④)44(361.5X100)×N 成金属键构成，因此金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子 “四翼”检测评价（十二） 键，A正确；金刚石中C原子之间以共价键结合为空间网状 1.选D金属键只影响金属的物理性质，A项错误；H、He最 结构，属于共价晶体，石，墨中C原子之间形成碳环层状结构， 外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误：金属的 层和层之间有范德华力，属于混合型晶体，B错误：石墨晶体 延展性指的是能抽成细丝、压成薄片的性质，在液态时金属 中，C原子之间形成共价键，层之间有范德华力，有自由电子 具有流动性而不具备延展性，C项错误；金属晶体中存在自 在碳环之间移动，还有金属键，C错误；千冰是分子晶体，CO2 由电子，能够导电、传热，D项正确。 分子位于立方体的顶点和面心上，所以千冰晶胞中，每个 2.选CSiO2为共价晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故！ CO,分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子，D正确。 A错误；I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故 11.选CDB原子最外层有3个电子，存在两个空轨道，N原 B错误；Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； 子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可 SiC为共价晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D 知，立方相氨化硼为空间网状结构，与金刚石类似，立方相 错误。 氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为B←-N配位键，故 3.选A离子晶体中的组成微粒只有阴、阳离子，故①正确；离 A错误；六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以 子晶体中阴、阳离子间的静电作用称为离子键，故②正确；离 质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔，点很高，故 子晶体中微粒间的作用包括吸引力和排斥力，故③错误；离 B错误；六方相氩化硼中硼原子形成3个共价键，采用s 子晶体一定含离子键，可能含共价键，如NaOH既有离子 杂化，立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相 键，又有共价键，故④错误。 氮化硼中硼原子采用的是$p杂化，故C正确；晶体中存在 4.选C根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和 可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可 MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔点越高，说明离子 以自由移动的电子，所以不导电，故D正确。 能想强，A预正确：5CL是共价化合物，您点较候，为分子品12.选D8Fe品跑中含有铁原子个数为日×8十1=2，候据 体：硼为非金属单质，熔，点很高，是共价晶体，B、D项正确； 图示可知中心铁原子到8个顶，点铁原子距离均相同且最 ACL虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶！ 小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原 体熔、沸点较低，应属于分子晶体。 子有8个，故A错误；YFe晶体属于面心立方最密堆积，而 5.选C金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A错误；金 6Fe属于体心立方堆积、aFe属于简单立方堆积，空间利 属晶体中的电子属于整个晶体，B错误；由于在NaCI晶体 用率比YFe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的 中，每个Na周围同时吸引着最近的等距离的6个CI厂，同 是YFe,故B错误：依据图示Y-Fe晶体铁原子占据顶点和 样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na,图① 面心，属于面心立方最密堆积，故C错误；l个Fe晶胞含 符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿x、y、之三抽切 割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配· 铁原子个数为日×8=1，铁原子的半径为Qcm,则品胞边 位数也是6，图④符合条件，C正确：离子晶体没有延展性， 56 7 易断裂，D错误。 长为2acm,晶胞密度为8aNg·cm3 aNg·cm3, 6,选C由均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×8 +6× 故D正确。 13.解析：(1)在氯化钠晶体中，一个Na位于品胞的中心，12 合-4，阴离子显然是8个，故化字式为AB,A,B项错误，C 个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na 项正确；每个A周围最近且等距离的A有12个，D项错误。 相当于×12=3个，因此一个品胞中共含有4个Na:8 7.选CD因为镁离子带2个正电荷，而铝离子带3个正