阶段质量检测(二) 微粒间作用力与物质性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用）

Be(OH)2具有两性，可以和强碱NaOH反应。②Li的化 答案：(1)+31s22s22p3s2(2)①0、Mg②从上到下X 学性质不如Na活泼，在氧气中燃烧时生成Li2O。(4)同周 值逐渐减小增大周期性③a④bc 期元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但ⅡA族大于 !20.解析：根据题中信息可推出：A为Na,B为Al,C为N,D为 ⅢA族，因此Na、Mg、Al第一电离能大小顺序为Mg>Al CI。(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p3s。(2)B为 >N,A错：同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此电 Al,其在元素周期表中的位置为第3周期ⅢA族，Na 负性N>C,B正确；同周期原子半径自左向右逐渐减小，同 与A1+核外电子排布相同，核电荷数Al大于N,故r 主族自上向下逐渐增大，因此原子半径Na>Be,C正确：CI (A13+)<r(Na)。(3)C为N,其轨道表示式为 的非金属性强于S,因此最高价氧化物对应的水化物酸性 C>S,但选项中没有说明是否为最高价，无法判断，D错。 个个个个，其中有3个未成对电子，能量最高的 答案：(1)1s22s22p53s23p3dF4s56[Ar]3d1°4s24p 1s 2s 为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)D为C,其核外 (2)C (3)DBe(OH),+20H-BeO+2H,O ②4Li+0,点槛2Li,0（4BC 电子排布式为1s2s2p3s3p°，C1的结构示意图为 19.解析：(1)由于A元素的电离能I3《I,,所以A元素的常见 17288 (5)考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的 化合价为十3价，则A为A1元素；由于B元素的电离能 I2《I3,说明B最外层有2个电子，则B为Mg元素，其核 化学方程式。 外电子排布式为1s2s22p3s2。(2)①p能级上电子总数与 答案：(1)1s22s2p°3s(2)第3周期ⅢA族小于 s能级上电子总数相等的短周期元素，只能是1s2s2p或 (3)个个个个个 3p纺锤 1s22s22p3s2,即O或Mg。②观察Li、Na、K…或F、Cl、 ls 2s 2p Br、I等可以看出同主族元素的X值的变化规律。观察每 一条曲线即可看出同周期内X值的变化规律。④根据② (4)1s2s2p°3s3p 17288 分析可知，X表示元素的电负性，它可以反映原子在键合电 子中吸引电子的能力，也可以作为判断元素金属性和非金 (5)NaOH++Al(OH)-NaAlO,+2H,O 属性强弱的依据。 3HCI+Al(OH)AICI,+3H,O 阶段质量检测（二） 1.选CA项为金属晶体，其组成粒子为K和自由电子，B、D 两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此均错误。 含有C0原子数为1，含有0原子数为4X}=1,所以C0原 C项为共价晶体，其组成粒子为碳原子，正确。 子与O原子数之比为1：1，故错误。 2.选C在石墨晶体内还存在着范德华力。 !10.选B1molP含有6NA个P-P键，A项错误；1mol石 3.选AB选项中粒子半径由大到小顺序应是H>Ii> 墨含有C一C键个数为1.5NA,B项正确：1mol金刚石含有 H;C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、 2N个C一C键，C项错误；1 mol SiO2含有4NA个Si一O 熔，点、沸，点较大：D选项HCI中的H最外层不能满足8电子 键，D项错误。 稳定结构。 !11.选C化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体 4.选C核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的 区别于其他晶体的突出特，点是固体不导电，熔融状态下能 微粒，核电荷数越大微粒半径越小，A项正确。热稳定性大 导电。 小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定性越12.选AC晶胞中：P位于顶角和面心，数目为8X8十6X2 高，B项正确。千冰常温下为气体，而常温下为固体，故熔 =4,B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为 点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰。沸，点高低顺序 取决于分子间作用力的大小，NH分子间有氢键，故沸，点较 BP,由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于共价晶体， 高，SbH、AsH、PH,的沸点高低与相对分子质量的大小有 故A正确；磷化硼晶体是共价晶体，熔，点高，但熔融状态下 关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸，点越高，D项 没有自由的离子，所以不能导电，故B错误；该晶胞配位数 正确。 为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；磷化硼晶 5.选D在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由 体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同，故D错误。 于一个碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原 ,13.选AD由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子 子