专题3 微粒间作用力与物质性质 章末小结与质量评价-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用）

3.选AA项，从F2→I2,相对分子质量增大，分子间作用力增！4，提示：不一定，如汞在常温下是液体，而分子晶体硫在常温下 大，熔、沸点升高。B项，HO分子之间有氢键，其沸点高于 是固体。 H,S。C项，稀有气体分子为单原子分子，分子之间无化学5.提示：不一定，分子内氢键使物质的沸点降低 键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构课题探究·提升素养 (H为2个)。D项，千冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏：探究目标（一） 共价键。 !1.提示：F的电负性强，故TF4属于离子化合物，形成离子晶 4.选C NaOH、CH COONa、Ba(OH)。都是通过离子键相互 体，熔，点较高，而自TiCL,至Tl均为共价化合物，形成分子 结合形成的离子晶体；HSO,分子间以范德华力和氢键相！ 晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐 互结合，为分子晶体；Ar、SO2、S、萘( )属于分子品2.提示稳定性：H,0>HS>H,S,因为原子丰径S0 升高。 体：水晶、金刚石属于共价晶体；石墨属于混合型晶体：玻璃！ 键长大小为H一Se>H一S>H一O,则键能大小为H一O> 属于非晶体。 H一S>H一Se,所以稳定性为H2O>HS>HSe;沸点 5.选C由“二重构造”的球型分子可知，晶体属于分子晶体， H2O>H2Se>H2S。因为水分子间存在氢键，所以沸点最 该分子是把C融进“足球型”的Si。分子中，外面的硅原子 高，H2S与H2Se结构相似，H2Se相对分子质量较大，范德 与里面的碳原子以共价键结合，所以这个新分子是一种新型 华力大，沸，点高于H,S。 化合物，不是混合物，C错误。 }3.提示：金属钛原子是靠金属键结合的。在金属钛中，钛原子 6.解析：(1)依据题意可知：足球烯晶体是由C。分子构成，由分 外围电子脱落，可自由移动，在外电场的作用下，自由电子在 子构成的晶体为分子晶体。(2)C0与金刚石、石墨等都是由 金属内部发生定向运动，从而形成电流，所以具有导电性。 碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；Co晶体为分子晶！4.(1)提示：所有的单健均为。键，所以1 mol CH,NH中共 体，金刚石为共价晶体，分子晶体熔化时破坏分子间作用力， 含有o键7mol,即数目为7NA。 共价键远远大于分子间作用力，所以分子晶体熔，点远远小于 (2)提示：该晶体中各离子依靠离子键结合。讨论离子晶体 共价晶体，金刚石晶体熔点高于C。晶体 的熔沸，点与硬度需要考虑晶格能，而影响晶格能的因素为离 答案：(1)分子晶体 子所带电荷与离子半径大小。 (2)单质金刚石C和晶体为分子晶体，金刚石为共价晶！探究目标（二） 体，共价晶体熔点高于分子晶体 !1.提示：由图可知O的配位数为3。 2.提示：由图可知，C与B,A与D对于点(0.5,0.5,0.5)对称， 章末小结与质量评价 由对称知识可得，C的坐标为(0.81,0.19,0.5)，D的坐标为 主干知识·系统整合 (0.31,0.31,0)。 [点清 1.提示：不一定，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子。 3.提示：晶胞中B,D两原子核间的距离为棱长的倍，晶胞体 4 2.提示：不一定，只有活泼金属元素和活泼非金属元素，才能形！ 成离子键。 积V=4M cm,所以B,D两原子核间的距离为3X√N ONA 3.提示：不一定，有些离子晶体（如NOH)、分子晶体（如千冰）！ ×100pmg 中也含有共价键。 专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元分子的空间结构 2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp杂化轨道，其 中2个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的 第1课时杂化轨道理论与分子的空间结构 1s轨道形成共价键，另2个杂化轨道是成对电子，不与H原 子形成共价键，sp杂化轨道为正四面体，但由于2对孤电子 落实必备知识 对的排斥作用，使2个O一H的键角变得更小，成为V形的 空间结构。 (一)1个3个能量相等、成分相同109°28正四面体 [跟踪训练] 正四面体硅2个3个120°平面三角形2180 ,1.选Dnp轨道有三个：npz、np,、np.,当s轨道和p轨道杂化 直线形 时只有三种类型：①sp杂化：即一个s轨道和一个p轨道的 (二)sp31ssp21s1个sp2p1个sp1s1个sp2p 杂化。②sp杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化。 强化关键能力 ③sp杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。 !2.选A参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、 新知探究（一）… 2印能量相差太大不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨 [情境质疑] 道才能参与杂化，并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以 1.提示：杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不 是空轨道，也可以有一对孤电子