阶段质量检测(一) 原子结构与性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

阶段检测评价答案 阶段质量检测（一） 1.选D锰为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为}10.选CD同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同 1s2s2p3s23p3d4s2,则价层电子排布为3d4s2,根据泡利原 周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三 理和洪特规则，3d能级上5个电子分占不同的3d轨道，且自旋！ 种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元 平行，4s能级上2个电子占据同一轨道，自旋相反，D符合题意。： 素，P原子第四电离能对应为失去3s能级中1个电子， 2.选D元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐 与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C元素。 渐增强，则F>O>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性！ 同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下 逐渐减弱，则F>CI,P>As,B、C错误：元素周期表中，同周 电负性减小，故S的电负性最小，A错误：S的非金属性 期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到 最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故SH,的稳 下，电负性逐渐减弱，则CI>S>P>As,故CI>S>As,D 定性最差，B错误；相对分子质量：PH>SiH>CH,即 正确。 简单氢化物的相对分子质量：b>c>a,C正确；C原子失 3.选DO只描述了原子序数是8，即原子外共有8个电子； 去4个电子后，电子排布为1s2,Si原子失去4个电子 原子结构示意图只表示核外电子的分层排布情况：原子核外 后，价层电子排布为2s2p,前者更难再失去电子，P原 电子排布式只具体到亚层电子数；原子轨道表示式包含了电 子失去4个电子后，价层电子排布为3s,较易失电子，故第 子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，因此最详尽地 五电离能：C>Si>P,D正确。 描述了电子运动状态。 4,选D同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐新增：1山，选ABB是地壳中含量最高的元素，则B是0元素：基态 大，A正确：同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性！ A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子 逐渐减小，B正确；同一主族从上往下，原子半径增大，第一 序数比B小，故A电子层为两层，第一层为2个电子，第二 电离能逐渐减小，C正确；第ⅧA族元素，从上到下，非金属 层为4个电子，故A是C元素；基态B原子的最外层电子 性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出 数是基态D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子 氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误 数是3，则D是Al元素；基态C原子最外层只有一个电子， 5.选C同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氨原子 则C是Na元素。同周期主族元素的电负性随着原子序数 的原子半径大于氧，原子，故A错误；氟元素的非金属性强， 的增大而逐渐变大，故电负性：O>C,A正确：Na、A电子 没有正化合价，故B错误；0族元素，从上到下，电子层数依 层均为三层，C、O为两层，故Na、Al半径大于C、O,电子层 次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：He>Ne> 数相同时，质子数大半径小，故原子半径顺序为Na>Al> A,故C正确：非金属元素的电负性强于金属元素，金属元！ C>O,B正确；氧元素和钠元素可以形成Na2O和Na2Og 素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，} 两种化合物，C错误；A!的最高价氧化物对应水化物为 则镁元素的电负性小于铝元素，故D错误。 Al(OH)3,Al(OH)是两性氢氧化物，能与NOH反应，但 6.选D由C0的价层电子排布可知，C0应为过渡元素，位于 不能与H,CO3(弱酸)反应，D错误。 第四周期Ⅷ族，其电子排布式为[A]3d4s2,A,B错误；失电！12选CD由图和题给信息可知，浓度均为0.01mol·L1的 子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，故 溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的H都小于 Co2+的电子排布式为[Ar]3d',C错误：Co原子价层电子排 7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y 布为3d4s2,说明它位于周期表的第“2十7=9”列，D正确。 Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的 7.选CL能层p能级只填充了2个电子的原子是C,价层电 pH=2,为一元强酸，原子序数Z>W,则Z是CI、W是N;Y 子排布为3s23p2的原子是Si,第三周期中有7个价层电子 的最高价氧化物对应的水化物的PH2,应该为二元强酸 的原子是C1,2p能级处于半充满状态的原子是N,四种元素 硫酸，则Y是S:X的最高价氧化物对应的水化物的pH 对应的最高价含氧酸分别是H,CO3、H,SiO,、HCIO,、 12,应该为一元强碱氢氧化