阶段质量检测(二) 分子结构与性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

元素的方法是焰色试验，当基态原子的电子吸收能量后，！ 同周期元素原子序数越大，电负性也越大，所以硅的电负性 电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到 大于铝。(3)比较半径：①电子层越多，半径越大：②当电子 较低能量的激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放 层数相同时，核电荷数越大，吸引电子能力越强，半径越小 能量。 因此离子半径S2>CI厂>A3+;元素非金属性越强，最高 答案：(1)3哑铃(2)泡利原理 价氧化物对应的水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强， (3)VIIB d 3d4s2 则HC1O,酸性最强。(4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白 (4)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁 光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低 到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的 的轨道时，以光（子）的形式释放能量；铝元素最高价氧化 激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放能量 物为A1O3可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，化学 20.解析：(1)B的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA族，核外 方程式为Al2O3+2NaOH—2 NaAlO。+H2O。 电子排布式为1s2s2,Be所在的周期中元素C:1s22s22p, O:1s22s22p,2p轨道均有2个未成对电子。(2)Al的最外 答案：(1)1s2s2C0 层有3个电子，电子排布式为3s23p',则最外层电子轨道表 3s 3p 13527Si大于 3s 3p (2☒个 示式为↑个☐：铝原子核外有13个电子则有13种 (3)S>CI>AI+HCIO 运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为， (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从 1s22s22p3s23p,五种轨道，五种能量；6Al中中子数为 能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形 13,而硅的质子数为14，所以该核素为S:硅与铝同周期， 式释放能量AlO,+2NaOH2NaA1O,+HO 阶段质量检测（二） 1.选A干冰是固体CO,,CO。是由分子构成的化合物，在物！5.选CPH,中P有一个孤电子对，PH3为三角锥形，分子中 质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间 的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误：核素左上 以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和： 角表示质量数，质量数=质子数十中子数=18，应写为8O,B 分子间作用力，A正确：由于原子半径：C>O,分子中键角是 错误；H2O中O上有两对孤电子对，O为sp杂化，四面体 结构中去掉两对孤电子对所占有的空间，即为V形，C正 180°，所以C02的空间填充模型为 B错误；干冰升 确；P,分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处， 华时被破坏的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有！共有6个P一P键，即6个。键，D错误。 断裂，因此升华时键长不变，C错误；在CO2分子中，C原子！6.选D水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能 的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；分子间不存在共 用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结 价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；分子间不 存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；当温度达到一定 构，其电子式为：O::C::O:,D错误 数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏， 2.选D水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原 使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分 子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内· 子”，造成冰面变滑，D正确。 的氢氧极性共价键。 !7.选ADNH中心原子N周围的价层电子对数为3十 3.选B根据价层电子对互斥理论可知：BCL分子中B原子的 价层电子对数为3，无孤电子对，所以BCL的空间结构为平 2(5一3X1)=4,故价层电子对互斥模型为正四面体结构， 面三角形，键角为120°：NH3分子中N原子的价层电子 有1个孤电子对，实际空间结构为三角锥形，A符合题意；S03 对数为4，有1个孤电子对，故NH分子的空间结构为三 角锥形，键角为107°；H2O分子中O原子的价层电子对 中心原子S周国的价层电子对盘为3十号(6-32)=3，故 数为4，有2个孤电子对，故水分子的空间结构为V形， 价层电子对互斥模型为平面三角形结构，没有孤电子对，实际 键角为105°：PC1中P原子的价层电子对数为4，无孤 空间结构为平面三角形，B不合题意；CCl中心原子C周围的 电子对，故PC的空间结构为正四面体形，键角为 价层电子对教为4计号（目一4X1)=4,放价层电子对互斥模 109°28'：BeCl2分子中Be原