第1章 原子结构与性质 章末小结与质量评价-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化：6.提示：金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全 合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；第四一致，如第一电离能Mg>A1。 周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性；7.提示：NH3分子中，电负性较大的N元素表现负价，电负性 强于Cu,D错误。 较小的H表现正价。 3.(1)O>C>H(2)C>H>Si 课题探究·提升素养 (3)共价+1BrCI+H,O-HBrO+HCI 探究目标（一） 4,解析：)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，1，提示：34s。 得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F,O、 2.提示：第六周期ⅡB族。由Hg的价层电子排布可知，Hg位 Cl,所以电负性大小顺序为F>O>CI。(2)Li和Na均为第 于元素周期表的ds区。 IA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li3,提示：Al:3。同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越 容易失去最外层电子，即I,(Li)>I(Na)。Li、Be、B均为第 多原子半径越大，图中的短周期元素中A1的原子半径最大， 二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而 且有3个电子，故有3种运动状态不同的电子。 B的2p轨道处于全空状态，2s轨道处于全充满状态，较难 探究目标（二） 失去电子，故第一电离能B比B大。(3)O为非金属元素， 其电负性在三种元素中最大，Ca和Ti同为第四周期元素， 1.(1)提示：个个个个个个 4f 金属性C大于Ti,故电负性大小顺序为O>Ti>Ca。 (2)提示：[Ar]3d"4s24p3. (4)①根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减 小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。②电负性用来描 (3)提示：电负性F>O>N;第一电离能F>N>(O。 (4)提示：Mg;不同。在周期表中存在“对角线”关系的元素 述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。与N原子相 化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li 连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，故电负性 N>H>B. 的化学性质最相似的邻族元素是Mg,Mg元素基态原子核 答案：(1)F>O>C1(2)Na与Li同族，Na电子层数多， 外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。 2.提示：O的2p轨道为4个电子，易失去1个电子变为和N相 原子半径大，易失电子Li、B、B同周期，核电荷数依次 增加。Be的2p轨道全空，2s轨道全满，为稳定结构，第！ 同半充满的稳定状态；>b。N元素的基态原子的核外电子 排布式为1s2s22p,)元素的基态原子的核外电子排布式 一电离能最大。与Ii相比，B核电荷数大，原子半径小， 较难失去电子，第一电离能较大(3)O>T>Ca 为1s22s22p,由表格中数据可知1(N)>11(O);是因为O 的2p轨道为4个电子，易失去1个电子变为和N相同半充 (4)①B②N>H>B 满的稳定状态：0原子失去一个电子后的2p处于半充满状 章末小结与质量评价 态，而F原子失去一个电子后的2p处于不稳定状态，所以 主干知识·系统整合 第二电离能I,(O)>I2(F),即a>b。 [点清] 3.(1)提示：3：1。镍d轨道的电子排布为3d,有3对(6个) 1.提示：将同一能层中的电子划分为不同能级的依据是能量 成对电子和2个单电子，数量比为6：2=3：1。 大小。 (2)提示：随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减 2.提示：相同能层上不同能级能量的高低为ns<np<nd<nf; 小，原子核对外层电子的引力增大。N元素原子的2p能级 不同能层上相同的能级能量的高低为1s<2s3s<4s。 轨道半满，更稳定。 1s<3d;3s<3d. 4.(1)提示：3。基态钪(Sc)原子的核外电子排布式为 3.提示：原子失电子时的顺序与电子填充顺序不完全相同，失 [Ar]3d4s,M层有s轨道、p轨道、d轨道三种不同能量的 去电子时先失最外层电子，所以C的简化电子排布式是 电子。 [Ar]3d。 (2)提示：1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)。 4.提示：洪特规则。 (3)提示：C。原子核外电子的电离能越小越容易失电子形 5.提示：元素周期表中周期的划分依据是元素原子的电子层数 成阳离子，由表中数据知，Ce(铈)的I,与I相差较小，且四 (周期序数=电子层数)，而族的划分依据则是元素原子的价 种元素中Ce(铈)的I,最小，故最有可能显十4价的稀土元 电子数。 素为Ce(铈)e 第二章 分子结构与性质 :[微思考] 第一节共价键 提示：乙烷共7个0键，乙烯共5个σ键、1个π键，乙炔共3个 6键、2个π键。 落实必备知识 (二)气态气态