专题3 第—单元 金属键金属晶体-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用）

12.选DX的第一电离能在第3周期中最小，则X为Na,Y} (3)从数据中可知N的电负性的范围是2.5一3.5，而硫的 的电负性在第3周期中最大，则Y为C1,Z的离子半径在第 电负性是2.5，所以N的电负性大于S,即意味着N吸引电 3周期中最小，则Z为A1。CI的气态氢化物为HCl,极易 子的能力强于S,那么共用电子对就偏向氩原子。(4)判断 溶于水，水溶液为盐酸，A正确：Na、Cl可形成NaCl,是离 方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差 子化合物，B正确：A(OH)3显两性，可与强酸、强碱反应， 值大于1.7，原子之间通常形成离子键：如果两个成键元素 C正确；原子序数关系应为Y>Z>X,原子半径大小顺序 间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。A1 为X>Z>Y,D错误。 的电负性是1.5，C1是3.0，二者差值是1.5，所以形成共价 13.解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能（除ⅡA族、 键。判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，可以 VA族反常外)逐渐增大，同周期中IA族元素最小，稀有 看其在熔融状态下是否具有导电性。 气体最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na,最大的 答案：(1)0.9~1.5(2)非金属性越强，电负性越大，金属 为A。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同 性越强，电负性越小(3)氮(4)Al元素和CI元素的电 主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的 负性差值为1.5<1.7，所以形成共价键，为共价化合物 元素是氟，电负性最小的为绝。 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说 答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F 明氯化铝是共价化合物 (5)N、P、As 19.解析：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s,失去 14.解析：(1)题给周期表中所列13种元素a~m分别是Na、H、 4s轨道上的2个电子得到Fe+,故基态Fe+的核外电子排布 Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、C、Ar,其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar 式为[Ar]3d,3d轨道上有4个未成对电子。(2)基态碳原子的 位于第三周期，原子最稳定的是Ar,故其I1最大，Mg、Al的核 价电子排布式为2s2p,碳原子结合一个电子后其价电子排布 外电子排布式分别为1s22s22p3s2、1s22s22p3s23p,Mg中 变成2s2p,2p轨道处于半充满状态，稳定性较强，故碳元素 3s轨道为全满状态，故其I比AI的I大。(2)i元素最外 的E较大。(3)基态A1原子的价电子排布式为3s3p,Al 层电子排布为3s23p,有3个未成对电子，未成对电子数最 原子失去一个电子后，其3φ轨道为全空状态，较稳定，则失 多。(3)①由表中数据可以看出，锂和X的I均比I2、I3小 很多，说明X与Ii同主族，且X的I1比Li的I更小，说明 去第二个电子较困难，其第二电离能增幅较大。(4)Cu元素 X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)。②由Y的电离能 处于第四周期，与Cu元素同周期且基态原子有2个未成对 数据可以看出，它的11、I2、13比11小得多，故Y属于第ⅢA 电子的过渡元素有Ti([Ar]3d4s2)、Ni([Ar]3d4s)。 族元素。 (5)锗、砷、硒三种元素均位于第四周期，分别位于第ⅣA、 答案：(1)mcf(2)i1s22s22p3s23p VA、IA族，同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，但 (3)①aNaO、Na,O,②ⅢA 由于As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，则As元素 15.解析：A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p3s23p4s2,是钙 第一电离能大于Se元素，故第一电离能的大小关系为Ge 元素，C是钠元素，D是氯元素。 SeAs。 答案：(1)O Ca Na C1(2)1s22s2p4s 答案：(1)3d4 2p 3 (2)碳原子结合一个电子后其2p轨道为半充满状态，稳定 内内水内 性较强 (3)Na<Ca<Cl<o Na<Ca<Cl<0 (3)A1原子失去一个电子后，其3p轨道为全空状态，较稳定 16.解析：(1)①从轨道表示式看，3s轨道未排满，就排3p轨 (4)Ti、Ni(5)Ge<SeAs 道，这不遵循“先排满能量低的轨道然后再排能量高的轨 “四翼”检测评价（七） 道”的原理，即违背能量最低原理。②分析A元素的逐级 1.选C金属的导电性是因为在外加电场的作用下，自由电子 电离能数据可知，I2和I3之间发生了跃迁，即说明A为 十2价元素，则氯化物为ACl2。(2)Mn原子核外电子排布 发生定向运动实现的，而金属阳离子并没有运动，因此①错 误：金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互 式为[A