2.3 分子结构与物质的性质（检测评价）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

11.解析：1)S0中S有4个。键，孤电子对数是6+2,2X4 答案：(1)>N的2p轨道电子排布为半充满，比较稳定， 2 电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排 =0,因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化 斥，电离能低 轨道数=价层电子对数=4，即杂化类型为sp杂化。 (2)平面三角形四面体形 (2)SO3中价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为 (3)<NH和NH的价层电子对数为4，VSEPR模型为 平面三角形：图中固态SO?中S原子形成4个共价单键，其 四面体形，NH中N原子孤电子对数为1，NH中N原子 杂化轨道类型是sp杂化。 孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电 答案：(1)正四面体形sp杂化 子与成键电子间的斥力，H中孤电子对数多，排斥作用 (2)平面三角形sp3杂化 强，键角较小 12.解析：(1)由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子 (4)sp、sp5:2 中的碳原子采取$p杂化。(2)醛类分子中都含有 “四翼”检测评价（八） C一0键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双 :1.选BCH,和CCL,中均含有极性键，均为正四面体形分子， 键是6键和π键的组合。(3)由于碳氧双键中存在π键，它 分子中正负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A 对C一H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C一H键与 不选；H2S和HCI都含有极性键，H,S为V形分子，二者分 C一H键间的夹角小于120° 子中正负电荷的中心不重合，都是极性分子，故B选：C○， 答案：(1)sp甲醛分子的空间结构为平面三角形 和CS,都含有极性键，都是直线形分子，正负电荷的中心重 (2)②⑤(3)<碳氧双键中存在π键，它对C一H键的 合，都是非极性分子，故C不选：NH3含有极性键，是三角锥 排斥作用较强 形分子，电荷分布是不均匀的，不对称的，是极性分子：CH 13.选BS0,分子中价层电子对数=2+6-？X2=3,且S原 中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，是 非极性分子，故D不选。 子含有一个孤电子对，S03分子中S原子价层电子对数1 2.选D干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，熔点高低取决 =3十6-3×2=3，且S原子不含孤电子对，则二者中心 于C)2分子间存在的相互作用力，与二氧化碳分子内的共 2 价键无关，CO2分子间没有氢键，只存在分子间作用力，这是 原子S都采用sp杂化，故A错误；SO,中π电子数= 一种微弱的作用力，故干冰熔，点低。 18-7×2=4,S03中π电子数=24-9×2=6，所以 0的大π键可表示为亚，s0,的大π键可表示为口，3.选CCl,的电子式为：：1， ·,N原子上还有一孤电子 故B正确；SO2、SO中都只含极性键，前者为V形结 1: 构，后者为平面三角形结构，故C错误；SO2与O3互为： 对，B错误；NCl分子是三角锥形结构，不对称，是极性分子， 等电子体，二者空间结构相似；SO中S原子价层电子 C正确；N一CI键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质 对数为4，且S原子含有一个孤电子对，则该离子为三角！ 熔、沸，点的高低受范德华力影响，与共价键强弱无关，A、D 锥形结构，SO3为平面三角形结构，所以SO3与SO结！ 错误。 构不同，故D错误。 :4.选B1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分 14.解析：(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p。 子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的 (2)一C=N中的氨原子、三聚氰胺分子中环上的氮原 沸点高于HF的沸，点，故A不符合题意：氨气与盐酸反应生成 子、一NH2中的氨原子分别形成1、2、3个。键且均有一对 铵盐，是因为可以形成配位键与氢键无关，故B符合题意：羊 孤电子对，所以分别采取sp、sp、sp3杂化。 毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破 (3)除每个双键中有一个π键外，其余均为6键，共15个。 坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒千后变形，故 (4)由于该分子中碳原子形成双键，则应采取sp杂化。形 C不符合题意；CH COCH3中O原子电负性很大且含孤电子 成双键的两个原子之间有一个。键、一个π键。 对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故 答案：(1)1s2s2p(2)spsp2sp3(3)15 D不符合题意。 (4)spC 5.选B结构相似的物质，熔沸，点与相对分子质量成正比，但是 15.解析：X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最 由于水分子间存在氢键，故ⅥA族元素里，水的沸点最高，与 丰富的元素，则X为H元素：Y元素基态原子的最外层中 键能无关，故A错误；元素的非金属性越强，对应的简单氢化 p能级