内容正文:
第二节分子晶体与共价晶体
氧化碳分子位于顶角和面心上,由最近的两个二氧化碳分子
间的距离为anm可知,晶胞的边长为√2anm,由晶胞的质
第1课时分子晶体
量公式可得4X4=(2aX101)d,则晶胞密度d
NA
落实必备知识
为44V2X101
(一)分子
分子间作用力共价键低小
aNA
[微思考]
答案:(1)分子1440.2N(或1.204×103)
提示:决定分子稳定性大小的因素是化学键的强弱,而分子间
(2)44V2X102
作用力大小决定分子晶体熔沸点的高低。
aXN
(二)分子间作用力氢键方向
练好题—一渗透核心价值
范德华力氢键4
1.选CA项,SiO2为酸性氧化物,不属于分子晶体,错误;B
范德华力氢键41212
项,Na2OCaO等碱性氧化物不属于分子晶体,错误;D项,
[微思考]
金刚石、晶体硅等非金属单质不属于分子晶体,错误。
①提示:不完全相同。千冰升华只破坏范德华力,而冰融化除破2.选A分子晶体熔化时共价键未被破坏,B错;分子晶体的
坏范德华力外,还破坏氢键。
稳定性与共价键有关,C错;物质溶于水化学键不一定被破
②提示:由于在冰的晶体中,水分子之间形成氢键,水分子之间:
坏或改变,例如葡萄糖溶于水,D错。
以缔合分子形式存在,占据的空间增大,密度减小。
3.解析:(1)Sn为VA族元素,由于常温下SnCl为液体,故SnCl
③提示:共价键、氢键、范德华力。
为分子晶体:SCL,分子中价层电子对数为4,孤电子对数为0,
④提示:共价键。
故SCl:分子的空间结构为正四面体
强化关键能力
(2)大多数有机物都是分子晶体。
新知探究
答案:(1)正四面体分子晶体(2)分子晶体
[情境质疑]
4.解析:(2)①由A1C13的熔,点低以及在180℃时开始升华可
1.提示:相同,都是分子晶体
判断AICL3固体为分子晶体。②要验证一种化合物是共价
2,提示:④⑤正确,①破坏的是范德华力;②甲烷更稳定,因为甲烷
化合物还是离子化合物,可测其在熔融状态下是否导电,不
中的共价键的键能更大;③错误
导电则是共价化合物,导电则是离子化合物。
3.提示:氢键、范德华力、极性。
答案:(1)①<②>③>④<⑤>⑥
4,提示:有的溶于水破坏化学键,例如HC1:有的不破坏化学
(2)①分子②在熔融状态下验证其是否导电,若不导电则
键,例如蔗糖、乙醇。
是共价化合物
5.提示:分子晶体
第2课时共价晶体
[跟踪训练]
1.选B碘晶体属于分子晶体,升华时破坏了分子间作用力,
落实必备知识
故B错误。
(一)原子共价键网状很高小短大高
2.选C分子晶体相对于其他晶体来说,熔、沸点较低,硬度较!
小,本质原因是其基本构成微粒间的相互作用—范德华力:
(二)4109281
sp3硅氧四面体
「微思考]
及氢键相对于化学键来说比较弱。
提示:2mol。金刚石中1个碳原子可以形成4个共价键,但是
3.选BS、S、S形成的晶体均为由分子形成的分子晶体,熔
点一般比较低,A和C均正确;水分子的沸点高于硫化氢是因
有一半属于这个碳原子,即1mol金刚石中有2mol碳碳键。
为水分子间能形成氢键,硫化氢分子间不能形成氢键,水分子
强化关键能力
间的作用力强于硫化氢,沸点高于硫化氢,与键能的大小无!
新知探究(一)
关,故B错误:SO,分子中硫原子的价层电子对数为3,孤电子
:[情境质疑]
对数为1,分子的空间结构为V形,H2S与HO分子中的中
1.提示:金刚石晶体中碳原子数和碳碳共价键数之比是1:2,
心原子的价层电子对数都为4,孤对电子对数为2,分子的空
12g金刚石晶体中含有2NA个C一C共价键;金刚石晶体中
间结构为V形,故D正确。
C一C共价键的键能很大,很难破坏,因此,金刚石的熔,点高、
浸润学科素养和核心价值
硬度大。
赢微点一内化学科素养
1
2.提示:2r=
-X√3a。
,追ACC0,价层电子对教为2+4一?X2=2,固此C0,分子3.提示:S0,晶你中最小环上有12个原子,共中有6个Si原
2
的空间结构为直线形,A项正确;CO2与水反应生成H2C),,
子和6个O原子;晶体中S原子和其周围相连的4个氧原
H,CO3在水中电离产生自由移动的离子,使溶液导电,B项错
子形成正四面体结构;60gSO2晶体中Si一O的数目
误;干冰和冰都属于分子晶体,C项正确:呼吸面具中CO,2与
是4NA
NO2反应生成碳酸钠和氧气,C元素化合价没有发生变化,4.提示:①构成粒子不同,共价晶体中只存在原子,没有分子;
NaO2中氧元素的化合价既升高又降低,NaO2既是氧化剂!
分子晶体存在分子。②所含作用力不同,共价晶体中存在的
又是还原剂,D项错误。
是共价键;分子晶体中存在分子间作用力。
2.选D该品跑中二氧化魂分子数为8X日十6X司
[跟