3.1.1弱电解质的电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡 第3章 第1节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 依据不同的标准，化合物的几种分类如下： 化合物 酸 碱 氧化物 ....... 化合物 离子化合物 共价化合物 化合物 非电解质 电解质 化合物的分类 问题1：不同的电解质电离程度是否有区别？ 实验探究 【实验3-1】探究HCl和CH3COOH的电离程度 P58 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 溶液pH 知识精讲 依据不同的标准，化合物的几种分类如下： 化合物 酸 碱 氧化物 ....... 化合物 离子化合物 共价化合物 化合物 非电解质 电解质 化合物的分类 问题1：不同的电解质电离程度是否有区别？ 实验探究 【实验3-1】探究HCl和CH3COOH的电离程度 P58 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 溶液pH pH=1 pH=3 剧烈 缓慢 知识精讲 一、强电解质和弱电解质 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 导电能力 导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关 思考1：强电解质溶液的导电能力是否一定强于弱电解质溶液？ × 二、强弱电解质与导电能力 强 弱 强弱电解质根据在水溶液中是否完全电离来区分的，而导电能力与溶液中离子浓度和种类有关，除了考虑电解质强弱外还需考虑电解质的浓度等因素。 强电解质：能够全部电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐等。 弱电解质：只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐（醋酸铅、HgCl2）等 ①强酸：H2SO4、HBr、HI等 ③大多数盐：BaSO4、CaCO3、NaNO3等 ①弱酸：CH3COOH、HClO、HF等 ②弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ②强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等 知识精讲 三、电离方程式的书写 强等号/弱可逆/多元弱酸分步写/多元弱碱一步完 (1)强电解质,完全电离，用“＝” (2)弱电解质,部分电离，用“ ” (3)多元弱酸分步电离，分步书写 (4)多元弱碱可按一步电离写出 NaCl＝Na＋＋Cl－ H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ (5)酸式盐的电离，分环境 ①强酸酸式盐的电离 ②弱酸酸式盐的电离 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 在水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 熔融状态只断离子键 强弱电解质区分方法： ①在相同浓度相同类型下测pH；②测相同浓度下的导电能力 ③弱电解质溶液中存在除水外的弱电解质分子 知识精讲 化学与生活 人大哭过后，容易出现抽抽搭搭停不下来、喘不上气或者手脚僵硬的情况 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。 可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度 随着哭泣，呼出大量CO2，平衡逆向移动发生了轻微碱中毒 思考3：请利用勒夏特列原理分析出现轻微碱中毒后如何缓解中毒症状？ 思考2：请结合所学知识分析人哭过之后是出现了哪种中毒现象？ 课前引入 四、弱电解质的电离平衡 CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ 定义：一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 电离方向 结合方向 与化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡也会发生移动 【例】稀氨水中存在下述电离平衡： NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－ 加入的物质 氯化铵 氢氧化钠 氨气 水 平衡移动方向 逆向 正向 逆向 正向 知识精讲 五、影响电离平衡的因素 浓度 ②加水：促进电离，电离度增大，越稀越电离 ①离子效应： 增大离子浓度，抑制电离， 减小离子浓度，促进电离 温度 弱电解质的电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 ③加溶质：促进电离，但电离度减小 练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 平衡移动方向