专题14 化学反应原理综合题-【狂飙刷题】2023年高考化学二轮专题强化训练

2023年高考二轮专题强化训练（非选择题） 专题十四 化学反应原理综合题 考纲考情分析： 该题型一般取材于能源、环境保护、化工生产等情景，或者以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，通过某个气相或者溶液中的可逆反应切入。题目围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现,结合图像、表格、数据、装置等信息，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。 解题策略： 解答基本理论综合题型要坚持审题“三读”，审慎作答。 1.泛读：浏览全题，明确已知和待求解的问题。 2.细读：把握关键字、词、数量关系、图表中信息含义等。 3.精读：深入思考，注意挖掘隐含信息。 认真审题后，根据题目中所给出的文字、图像、数据等提炼出重要的信息，联系相关理论解题，组织答案。书写答案时要“细心、规范、整洁”，避免无谓失分。 由于试题篇幅较长，情境、取材较新，同时联系生产、生活实际进行考查，难度较大，可以理解为高考化学的压轴题型。所以解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算，应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系，再确定ΔH间的计算关系。 典题体验，提升素养：（本题共10小题） 1．（2022·河北·高考真题）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 (1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。 A．增加用量     B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除          D．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。 (3)氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。 (4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_______。 (5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用等代号表示)。 2．（2022·北京丰台·北京市第十中学校考三模）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。 I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： 已知：①     ②     ③     (1)_______。 (2)在密闭容器中充入体积比为的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。 A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B．生成乙烯的速率：可能小于 C．M点时的压强一定小于N点时的压强 D．平衡常数： II.工业用甲烷催化法制取乙烯：     ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示。 (3)实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。 III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。 (4)阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。 3．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： i．催化剂活化：(无活性)(有活性) ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。 同时伴随反应②：   (1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式_________