精品解析：陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022—2023学年度第一学期期末检测试题 高一化学(必修一) 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1O -16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A. “灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金 B. ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性 C. “天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀 D. 西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应 2. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　） A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H2O与2H2O互为同位素 C. 1H218O与2H216O相对分子质量相同 D. 1H与2H是不同的核素 3. 下列化学用语书写不正确是 A. Cl−的结构示意图： B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. Fe和盐酸反应中电子的转移： 4. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A. 在离子化合物里，只存在离子键 B. 共价化合物里，一定不存在离子键 C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．探究钠与反应 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ B. FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+ C. Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. 将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体 C. 鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D. 可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板 8. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成FeO B. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C. 肥皂液的主要作用是检验有气体生成 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 9. 将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是 A. 该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定 B. 加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质 C. 不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料 D. Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性 10. 相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A. 1：6 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2 11. 某学生将一小块金属钾投入氯化铜溶液的水中，则下列实验现象有可能出现的是 ①钾熔成小球②钾浮在水面③与水反应剧烈反应④生成红色固体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈 13. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1 14. 在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是 A. 锗位于金属区与非金属区交界处 B. 锗的最高价含氧酸是强酸 C. 锗的单质具有半导体的性能 D. 热稳定性： 15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A