2.1 烷烃-2022-2023学年高二化学同步导练测（人教版2019选择性必修三）

2022-2023学年高二化学同步导练测 第二章 烃 第1节 烷烃 第1课时 烷烃 本节导言 1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。 3.了解烷烃的命名规则，会对烷烃进行系统命名。 知识通关 一、烷烃的结构和性质 1.烷烃的结构 (1)烷烃的结构 请根据图中所示烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的相似点。 名称 结构简式 分子式 碳原子的杂化方式 分子中共价键的类型 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷 (2)烷烃的结构特点 碳原子都采取 杂化，以伸向四面体4个顶点方向的 杂化轨道与其他 结合，形成 键。分子中的共价键全部是 键，且碳链呈 排列。 链状烷烃的通式为 ，且有机化合物中分子式只要符合此通式的，一定是链状烷烃。 2.烷烃的性质 结构相似、分子组成上相差一个或若干个 原子团的化合物互称为 。它们的某些物理性质随着相对分子质量的增大而发生规律性的变化；因结构相似，所以化学性质相似。 (1)物理性质 物理性质 变化规律 状态 随碳原子数的增加，常温下存在的状态由 态逐渐过渡到 态、 态。当碳原子数小于或等于 时，烷烃在常温下呈气态 溶解性 都难溶于 ，易溶于 。 熔、沸点 随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 ，同种烷烃的 中，支链越多，熔、沸点越 。 密度 随碳原子数的增加，密度逐渐 ，但比水的 。 (2)化学性质 烷烃的化学性质比较稳定，常温下不能被 氧化，也不与 、 及 溶液反应。 ①氧化反应(可燃性) 如辛烷燃烧的化学方程式为 。 链状烷烃燃烧的通式为 。 ②取代反应 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 。 特别提醒 (1)烷烃的取代反应是在光照条件下与纯净的卤素单质反应。 (2)连续反应，反应过程不会停留在某一步，所以产物较为复杂，不适合制备物质。 (3)定量关系，1 mol卤素单质只能取代1 mol H，同时生成1 mol HX。 例1．（2022·上海市扬子中学高二阶段练习）下列物质中，属于烃的是 A．C7H8 B．C6H5NO2 C．CH3Cl5 D．C2H6O 例2．（2022·辽宁·沈阳市辽中区第二高级中学高二开学考试）下列说法不正确的是 A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 练习1．（2022·浙江·高二阶段练习）下列关于烃的叙述中，不正确的是 A．烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越低 B．符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．天然气、沼气、煤层气、水煤气的主要成分均为甲烷 D．丙烷分子中碳原子不在一 条直线上 练习2．（2022·陕西省黄陵县中学高二期末）下列关于烷烃性质的叙述不正确的是 A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而逐渐升高，常温下烷烃的状态随碳原子数的增加由气态→液态→固态 B．烷烃都能使溴水、酸性溶液褪色 C．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键