2.3 原子结构的模型课件--2022-2023学年浙教版科学八年级下册

原子结构的模型 公元前400年—德谟克利特 在德谟克利特看来，随便一个什么东西都是可以切的，切到最后，不能再切了的就是原子。 原子是不可再分的，它们在虚空中运动着，它们一起构成了万物。 1803年道尔顿—实心球模型 原子既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切化学反应中保持其本性不变。 1897年汤姆生—发现电子 阴极射线实验 1903年汤姆生—葡萄干面包模型 1911年卢瑟福—核式结构模型（行星模型） 多数α粒子穿过金属箔后任保持原来的运动方向——原子内部大部分是空心的。 绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被直接反弹回来——在原子的中心有很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核内。 1913年玻尔—玻尔模型 电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 原子内部结构 原子 核外电子 原子核 质子 中子 电中性 — + + 不带电荷 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 9.1176×10-31千克 1.6726×10-27千克 1.6748×10-27千克 带电的原子—离子 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。 带电的原子—离子 氯原子 钠原子 失去一个电子 钠离子 带正电，阳离子 得到一个电子 氯离子 带负电，阴离子 构成物质的微粒 离子 分子 物质 原子 得失电子 同位素—原子的“孪生兄弟” 科学上把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 如图为碳元素的三种原子， 它们之间有什么不同？ 同位素—原子的“孪生兄弟” 原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。上图中的碳原子原子核内均含6个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子 元素是互为同位素的原子的总称。 氢元素的3种同位素原子 同位素的应用 谢谢！ $