第5章 化工生产中的重要非金属元素-【知识清单】2022-2023学年高一化学单元复习知识清单（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素知识清单 【知识网络】 【知识归纳】 考点1 硫 1．硫的结构 （1）原子结构示意图，离子结构示意图 （2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性 （3）常见化合价：－2，0，+4和+6 2．硫元素的自然存在 （1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3．硫单质物理性质 （1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄 （2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 4．硫单质和氯气的氧化性强弱 （1）硫单质的弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 ①FeFeS ②CuCu2S （2）氯气的强氧化性：与变价金属反应生成高价金属氯化物 ①FeFeCl3 ②CuCuCl2 5．燃烧反应 （1）氧气的量不同，产物相同：SSO2；SSO2 （2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同 ①空气：产生微弱的淡蓝色火焰 ②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰 6．两种分离提纯黑火药的流程 （1）流程一 （2）流程二 考点2 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1．物理性质 （1）色味态：无色有刺激性气味的气体 （2）密度：比空气的大 （3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液 2．酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①CaO：CaO+SO2CaSO3 ②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3 （3）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ②过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3 （4）与弱酸盐反应 ①SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O ②Na2SiO3+SO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2SO3 （5）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3 ②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2 3．氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 4．强还原性 SO2SO3或SO42－ （1）催化氧化 ①反应：2SO2+O22SO3 ②应用：工业上制硫酸的第二步反应 （2）能够使卤水褪色 ①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 ②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（检验或除去SO2） ③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 （3）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+ ②应用：检验或除去SO2 （4）能够使铁盐变色 ①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－ ②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （5）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐 ①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4 ②H2O2：SO2+H2O2H2SO4 （6）能够将硝酸根离子还原 ①2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+ ②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑ （7）SO2和氧化性盐溶液的反应 ①向BaCl2溶液中通入SO2，没有现象；而向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，则会产生白色的BaSO4沉淀。 ②向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，会产生白色的CaCO3沉淀；而向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，则会产生白色的CaSO4沉淀。 5．漂白性 （1）原理：化合性漂白，与某些有色物质（如品红）化合生成无色物质 （2）特点：暂时性漂白，产物不稳定，久置或加热会恢复原色 （3）应用：工业上纸张及草帽编织物的漂白剂 （4）注意 ①SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红，但不褪色 ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性 ③SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是漂白性 二、实验室制备二氧化硫 1．方法 （1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O ①不用稀硫酸的原因；SO2易溶于水，逸出SO2的较少 ②不用浓硫酸的原因；在Na2SO3表面生成Na2SO4固体，阻止反应持续进行 （2）Cu与浓H2SO4混合加热；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 2．净化（假设用亚硫酸钠和稀盐酸反应） （1）先用饱和NaHSO3溶液除HCl （2）