突破07 吸热反应与放热反应的分析-【尖子生系列】2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 第六章 化学反应与能量 重难点专题突破07 吸热反应与放热反应的分析 知识点1　放热反应和吸热反应的理解与判断 素养探源 核心素养 考查途径 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 本知识点在考题中的考点主要有：反应的吸热或放热与反应条件的关系、常见吸热反应与放热反应实例、新能源或清洁能源等 3 4 [深化理解] 1.放热反应与吸热反应的辨析 类型 比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生 成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成 物具有的总能量 与化学 键强弱 的关系 生成物分子成键时释放出的 总能量大于反应物分子断裂 时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能 量小于反应物分子断键时吸收 的总能量 反应过 程示意图 2．常见的放热反应和吸热反应 【典例】根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.该反应一定需要加热才能发生 C.该反应可能是碳酸钙的分解反应 D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应 【解题指南】解答本题需注意两点: (1)利用图示判断反应物、生成物能量的高低确定吸、放热反应。 (2)熟悉常见的吸、放热反应。 【解析】选B。A项,由题图分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,正确;B项,吸热反应在常温下也能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,正确。 【规律方法】 1.化学反应遵循的两条基本规律 (1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量保持不变。 (2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时,总能量保持不变。 2.规避吸热反应和放热反应判断的2个易错点 (1)“三个不一定”。 ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;②放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应; ③吸热反应也不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化,如NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。 3.吸热反应和放热反应的判断方法 (1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。 (2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。 若断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量,属于放热反应,反之是吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。 (5)经验判断法:根据常见的放热反应、吸热反应类型判断。 12 13 14 15 吸热现象：干冰升华、冰融化等； 硝酸铵等铵盐溶于水 放热现象：浓硫酸、 NaOH等溶于水； 物理过程 3.已知有下列变化过程: ①浓硫酸溶于水; ②盐酸和氢氧化钠溶液的反应; ③甲烷在空气中燃烧; ④氢气和氯气反应; ⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳; ⑥加热高锰酸钾生成锰酸钾; ⑦液态水变成水蒸气; ⑧铝与盐酸反应产生氢气; ⑨常温下,Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。 问题思考: (1)以上变化中,需要吸收热量的是________,是不是都需要加热?  提示:⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量。⑨不需要加热。 (2)上述变化中,属于化学变化并且能够放出热量的有__________。  提示:②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。 16 4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量 B 【解析】醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误，D错误。 知识点2　反应能量变化与化学键的断裂、形成间的关系 素养探源 核心素养 考查途径 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 本知识点在各类考题中的主要考查点有：化学键的断裂与形成与能量变化的关系、化学反应能量变化图象分析判断、利用化学键键能计算反应吸收或放出的热量等 H