专题08 金属的化学性质（题型精讲）-2022-2023学年中考化学一轮复习举一反三系列

专题08 金属的化学性质 【人教版】 【题型1 金属活动性顺序应用】 1 【题型2 探究金属活动性】 4 【题型3 金属与盐溶液反应之成分分析】 9 【题型4 金属与酸反应的曲线图题】 14 【知识点1 金属的化学性质】 1、大多数金属可与氧气的反应 铜与氧气反应 反应的现象 红色铜逐渐变成黑色； 化学方程式 2Cu+ O2 2CuO； 铁与氧气反应 反应的现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质； 化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4； 镁与氧气反应 反应的现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 化学方程式 2Mg+O22MgO； 铝与氧气反应 反应的现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 化学方程式 4Al+3O22Al2O3； 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 铁与盐酸反应 反应的现象 产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色； 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑； 镁与盐酸反应 反应的现象 产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热； 化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑； 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色； 金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。 考点2：常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） （4）越活泼的，开发利用的越晚。 【题型1 金属活动性顺序应用】 【例1】【2022四川自贡】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. B. C. D. 【变式1-1】【2022新疆】下列金属中，活动性最强的是( ) A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 铁 【变式1-2】【2021江苏宿迁】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【变式1-3】【2021辽宁营口】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（ ） A. B. C. D. 【变式1-4】【2021宁夏】某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）： ①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铜溶液、铝、银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜 ④硫酸铝溶液、铜、银 ⑤硝酸银溶液、铝、铜 其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　） A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④ 【题型2 探究金属活动性】 探究金属的活动性强弱，实验方案设计 （1）比较两种金属的活动性强弱： 方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。 方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。 （2）比较三种金属的活动性强弱： 方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。 方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。 （3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。 【例2】【2021陕西】学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。 （2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。