3.2.1 分子晶体（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

分子晶体 TITLE TITLE 选择性必修2 第三章 第二节 01 02 目录 分子晶体的性质 分子晶体的判断 01 第一部分 分子晶体的结构特点 内容内容内容 干冰 (CO2) 碘 (I2) 冰 (H2O) 一、分子晶体 下列晶体中，哪些是分子晶体呢？ H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷， CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH 只含分子的晶体 概念： 构成微粒： 分子 相互作用力： 分子内： 分子间： 共价键 分子间作用力 氢键 范德华力 一、分子晶体 典型的分子晶体 1. 所有的非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、 HCl、CH4 等； 4. 部分非金属单质： 卤素单质X2 、硫、 N2、白磷P4、稀有气体、C60 等； 2. 几乎所有的酸； 3. 绝大多数有机物。 5. 部分非金属氧化物： CO2、P4O6、P4O10、 SO2等； 【注意】 金刚石不是分子晶体 【注意】 二氧化硅不是分子晶体 一、分子晶体 粒子间的相互作用 干冰 (CO2) 碘 (I2) 冰 (H2O) 只有范德华力 主要是氢键 01 第二部分 分子晶体的性质 二、分子晶体的性质 请根据表中数据分析：分子晶体的熔点有什么特点？ 熔点较低 熔化时：一般只破坏范德华力、氢键（作用力较弱），不破坏化学键。 分子晶体 氧气 氮气 白磷 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 二、分子晶体的性质 滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？ 硬度小 分子间作用力较弱，容易被克服 二、分子晶体的性质 本身不导电 构成分子晶体的微粒是分子，没有产生自由移动的离子。 酒精 【归纳小结】 分子晶体的物理特性 熔点较低 硬度小 不导电 分子间的作用力—— 氢键、 范德华力 原因：分子间作用力小 影响因素： 二、分子晶体的性质 在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对其结构产生什么影响呢？ 干冰 (CO2) 冰 (H2O) 二、分子晶体的性质 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ 把晶胞中的每个CO2看成是一个质点 1 a x y z a 距离为a 距离为？ 二、分子晶体的性质 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ 1 x y z 2 3 4 二、分子晶体的性质 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ x y z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12个 二、分子晶体的性质 分子密堆积 C60的晶胞 干冰晶胞 分子间作用力： 只是范德华力 以一个分子为中心， 其周围最多可以有12个紧邻的分子 二、分子晶体的性质 分子非密堆积 冰的结构 冰的结构 冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？ 4个 和干冰晶体不一样的原因是什么？ 水分子间存在氢键， 氢键具有方向性和饱和性 每个水分子都与4个相邻的水分子相互吸引，构成四面体 冰晶体中1 mol H2O最多有多少mol 氢键？ 4×1/2＝2 01 分子密堆积 02 只有范德华力 主要是氢键 干冰 (CO2) 碘 (I2) 冰 (H2O) 分子非密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子 周围紧邻的分子少于12个 三、分子晶体的微粒堆积方式 二、分子晶体的性质 冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水小呢？ 融化前（冰）：空隙较大的网状体 融化后（水）：分子间的空隙减小 破坏了部分氢键 二、分子晶体的性质 0-4℃：温度升高，部分氢键断裂，分子间隙减小 超过4℃：温度升高，分子热运动加快，分子距离加大 0-4℃：密度随温度升高而增大 超过4℃：密度随温度升高而减小 【归纳总结】 微粒间作用力 微粒堆积方式 举例 范德华力 范德华力和氢键 密堆积 非密堆积 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、冰 【思考与讨论】 范德华力 范德华力和氢键 硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？ H2S：分子间只有范德华力，无饱和性与方向性，形成分子密堆积。 冰：分子间存在氢键，具有方向性，形成分子非密堆积。 【资料卡片】 二氧化碳与镁的反应： 2Mg+CO2 ？ 【资料卡片】 2Mg+CO2 2MgO + C 现象： 镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体 块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？ 干冰易升华 THANKS TH