专题10 水溶液中的离子反应与平衡-【狂飙刷题】2023年高考化学二轮专题强化训练

2023年高考二轮专题强化训练（选择题） 专题十 水溶液中的离子反应与平衡 课标要求： 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数。 3.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 4.掌握酸碱中和滴定的原理及实验步骤。 5.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。 6.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。 一、选择题：本题共25小题，每小题4分，共100分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 2．（2022·重庆·校联考一模）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl- B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO 3．（2022·浙江·统考高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 4．（2023·吉林·统考二模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂 B．滴定过程中的值逐渐减小 C．常温下，HCN的电离常数 D．当时，溶液中存在： 5．（2022·全国·统考高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 6．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 7．（2022·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 8．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 9．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 10．（2022·浙江·统考高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小