微考点01 硫单质及其氧化物-2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 1 硫 单质及其氧 化物 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦硫单质性质的误区 1.易混易错点 (1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。 (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。 (3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2.正误判断 (1)硫的最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故S只能作氧化剂。 (×) (2)Fe与S、Cl2反应均生成＋3价铁的化合物。 (×) (3)S与过量O2反应，燃烧产物为SO3。 (×) (4)在自然界中硫既有游离态又有化合态。 (√) (5)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (6)硫与铁反应生成硫化亚铁(√) (7)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×) (8)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (9)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(　×　) 二、聚焦硫的氧化物的性质误区 1.易混易错点 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之退色。 (4)SO2和CO2的鉴别方法。 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 ③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 2.正误判断 (1)SO2溶于足量水中形成的H2SO3溶液中没有SO2分子。 (×) (2)SO2、CO2通入澄清石灰水中均变浑浊。 (√) (3)SO2通入氯水中溶液变为无色，说明SO2具有漂白性。 (×) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。 (×) (5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。 (×) (6)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色。 (×) (7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。 (×) (8)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。 (×) (9)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。 (√) (10)二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好。 (×) (11)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 (×) (12)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。 (√) (13)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 (×) (14)二氧化硫可广泛用于食品的漂白 (×) ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．（2023秋·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期末）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得