第4讲 物质的性质、变化及反应类型（含催化剂）-决胜2023中考一轮复习基础知识突破（全国通用）

第4讲 物质的性质、变化及反应类型 一、物质的性质 内容 物理性质 化学性质 概念 判断依据 性质确定 性质内容 二、物质变化 类别 物理变化 化学变化（化学反应） 概念 判断依据 伴随现象 实例 说明 联系 三、化学反应类型 1.基本反应类型 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由 以上的物质生成另 物质的反应 由 物质生成 以上的物质的反应 由 与一种 生成另 和 的反应 由 交换成分，生成另 的反应 特点 形式 A+B+…→C C→A+B+… A+BC=B+AC AB+CD=CB+AD 举例 C+O2CO2 2H2O2H2↑+2O2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.氧化反应，还原反应 （1）概念 氧化反应（得氧）： 的反应 （2）分类 ①剧烈氧化反应：如燃烧，爆炸（化学性）等 ②缓慢氧化反应：如呼吸作用，食物腐烂，金属锈蚀等 （3） 还原反应（失氧）： 的反应 四、催化剂和催化作用 1.催化剂概念 在化学反应里能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。 2.特点：一变： ；两不变： 、 3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 命题点1—物质的性质 1. 物理性质和化学性质的区别：是否在 中表现出来，若是，则为化学性质，反之则为物理性质。 2. 物质的性质决定用途，物质的用途反应物质的性质 命题点2—物质的变化 1. 有爆炸、发光、发热、沉淀现象发生时， 是化学变化。如高压锅爆炸，气球爆炸、电灯通电发光发热等是物理变化 2. 变化与性质的区别：描述物质的性质使用“是、能、会、可以、难、易等”表示“具”有的词语。 命题点3—反应类型 1. 置换反应有单质参加反应，且有新单质生成，故一定存在物质元素 的改变 2. 金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，能否将其他金属从其盐溶液中置换出来，要遵守 。 3. 如何判断复分解反应是否发生，首先要考虑反应物的溶解性，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水；当反应物中有酸时，可以不考虑另一反应物的的溶解性；其次，要满足复分解反应的发生条件，即生成物有水或沉淀或气体，复分解反应方可发生。 4. 有些反应不属于基本反应类型。如CO还原金属氧化物，非金属氧化物和与碱的反应，有机物（甲烷，酒精）的燃烧等 5. 中和反应属于复分解反应，但不属于四大基本反应类型 6.氧化铜作 ， ，被 ，自身发生 碳作 ， 氧，被 ，自身发生 。常见的还原剂有 。 7.单质铁与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成的离子是正二价的亚铁离子；氧化铁与稀酸反应生成的离子则是正三价的铁离子 8.并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈、发光、发热。缓慢氧化不发光，但一定放热 命题点4—催化剂 1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。 2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质 。 3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说 。 4.催化剂不能增多或减少生成物的 。 5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。 6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　 7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。 8.验证某物质是否是催化剂时，一是要验证质量在反应前后是否改变，二是要验证化学性质是否改变（验证化学性质的方法是重复原实验） 判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误,请打“X”并改正。 1.浓硫酸的吸水性是化学性