重难点05 质量守恒定律 化学方程式 微观模型-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点05 质量守恒定律 化学方程式 微观模型 质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。 质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。 3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是 ④ ，可能改变的是 ② ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5.质量守恒定律的应用 （1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。 （2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。 （3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。 （4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量 = 生成物的总质量。 验证（探究）质量守恒定律 ①反应原理:红磷燃烧，产生大量白烟②实验现象红磷燃烧，产生大量白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。 ③实验时气球先鼓起后变瘪的原因：由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压强增大，导致气球膨胀；由于红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，所以气球变瘪。锥形瓶底部铺一层细沙的目的防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。气球的作用调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用、密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。 ④实验改进：用如图所示装置验证质量守恒定律的优点是装置简单，操作方便，现象明显 微观反应示意图 · 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 · 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 · (若图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) · 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误 例：结合图示分析回答 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 化学方程式为：2 D. 从反应基本类型上看，属于化合反应 化学方程式 1.书写化学方程式要注意：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查反应条件；四查生成物的状态。 · 气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标“↑”，反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”； · 沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标“↓”，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓” 2.化学方程式的意义 （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物与生成物之间物质的量之比或反应物与生成物间的微粒数（分子数、原子数）之比，即化学式前面的系数比（计量数）； （3）表明反应物、生成物之间的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）； · 宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 · 微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 · 物质的量读法：每1mol碳原子和1mol 氧分子在点燃的条件下反应生成了1mol 二氧化碳分子 · 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 根据化学方程式的计算 计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方