第二章分子结构与性质（A卷）-2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2）

选择性必修二第二章分子结构与性质整理提升AB卷卷A原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 3．下列有机化合物在水中的溶解度由大到小排列顺序正确的是 a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d>a>b>c B．c>d>a>b C．d>b>c>a D．c>d>b>a 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 5．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C．在气体单质中，一定有C=C，可能有π键 D．C-O键的极性比N-O键的极性大 6．有机物中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 7．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 8．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ①  ②  ③  ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 10．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2 D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同 11．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 B．Z的氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D．分子为极性分子 14．只有在化合物中才能存在的化学键是 A．极性共价键和离子键 B．非极性共价键 C．氢键 D．共价键 15．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是 A．阳离子中至少10原子共平面 B．BF的空间构型为平面正方形 C．该化合物中所有元素都分布在p区 D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键 16．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 17．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物NPO的电子式为 18．由键能数据