5.2.3铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三课时 铵盐 第二节 氮及其化合物 必修第二册 复习回顾 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 _____气体 _______气味 _____空气 _____溶于水 无色 刺激性 小于 极易 １、氨气的物理性质 易液化 ２、氨气的化学性质 （１）与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH3＋HCl =NH4Cl（白烟） （２）与酸的反应 4NH3+5O2　=　4NO+6H2O 催化剂 （３）氨的还原性 掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 PART 01 PART 02 核心素养发展目标 掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 一、铵盐 白色昌体，绝大多数易溶于水 ５、物理性质 １、铵盐的概念 铵盐是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物。 NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 ２、常见的铵盐 ４、铵盐用途 农业上常用的化肥 ３、结构： 具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物 NH4Cl = NH3↑+HCl ↑ (1) 不稳定性（受热易分解） NH4HCO3 =NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O ５、化学性质 2NH4NO3=2N2 ↑ +O2 ↑ +4H2O △ [思考１]是不是所有铵盐受热分解都产生NH3？ 为防止受热分解，铵态氮肥应密封包装并放在阴凉通风处。 [思考２]怎样贮存铵态氮肥？ 大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如 NH4NO3 二、铵盐( NH4+ )的检验【实验5-7】 (2)与碱反应 NaOH＋NH4NO3 = NaNO3＋H2O＋NH3↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ NH4+的检验 产生气体 与碱加热反应 + 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生) 浓溶液或△ NH4+ + OH - 　=　　NH3↑ + H2O 原理： [思考３]那实验室又是怎样制备氨气的呢？ 7 三、氨气的制法 １、原料： ２、原理： ５、棉花的作用： NH4Cl与熟石灰（Ca(OH)2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气 向下排空气法 固固加热装置 ３、 制取装置： ４、收集装置： 一般实验室制备气体的四个基本流程： 反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 [思考４]上述制备氨气实验室缺少哪些装置呢？ 少了净化装置和尾气处理装置 净化装置： 用碱石灰干燥吸收水蒸气 不可用浓H2SO4、无水CaCl2 尾气处理装置： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，防止空气污染 ６、 验满 方法１：用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝 方法２：蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟 【注意事项】 １、NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替 不能用NH4HCO3（混有较多CO2杂质） ２、熟石灰（Ca(OH)2）不能用KOH或NaOH代替 因为在高温条件下NaOH、KOH会腐蚀试管 也不能用NH4NO3代替（可能发生爆炸）。 [思考５]实验室还可以用什么方法制备氨气？ 浓氨水滴入生石灰（或固体NaOH）制氨气 方法一： NH3·H2O 　=　NH3↑+H2O △ 方法二： 加热浓氨水制氨气 四、快速简易制法 NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用： ①吸水后放热促进NH3的放出； ②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度 4、氨的工业制法： 2NH3 N2＋3H2 【课堂小结】 1、下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 A．①是NH3发生装置 B．②是NH3吸收装置C．③是NH3发生装置 D．④是NH3收集、检验装置 2、实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是(　　) 【练2】 C C 1、铵盐的通性是（　　） A、加热时一定有氨生成 B、加热时都产生氨气 C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应 2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后（　　） A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 【课堂同步练习】 Ｃ Ｄ ３、下列说法中正确的是(　　　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．