第十单元 酸和碱复习 —2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元：常见的酸和碱 复习课 1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质 3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式 目标呈现 学习目标 酸 H+ + 酸根离子 什么是酸？ HCl H+ +Cl- H2SO4 2H+ + SO42- H2CO3 2H+ + CO32- 什么是碱？ Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH- 碱 OH-+ 酸根离子 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸（ ） 浓硫酸（ ） 颜色、状态 “纯净”： 色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 色粘稠 状液体 气 味 有 气味 无 特 性 挥发性（挥发出 气体）(敞口置于空气中，瓶口有 ) 、 、 ；(溶于水放出大量的热） 用 途 ①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 自主合作1 自学教材P52-53,完成下列内容： HCl 无 强烈刺激性 氯化氢 白雾 H2SO4 无 油 吸水性 脱水性 强腐蚀性 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 注意：若敞口放置，溶质质量分数均会变小； 注意： 稀释浓硫酸时，要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断 ；切不可 ； 自主合作1 浓硫酸 水 搅拌 把水注入浓硫酸中 现有下列几种物质：Ｚn、CuO、CO2、NaOH、CaCO3、CuSO4　中能与HCl发生反应的有哪些？并归纳酸能与哪几类物质发生反应？ 活泼金属 Zn 金属氧化物 CuO 碱 NaOH 盐 CaCO3 自主合作2 6 2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 ） （1）与酸碱指示剂的作用 酸能使石蕊试液变 色，使酚酞试液 ； （2）与活泼金属反应：规律： ； [条件：指排在H前面的活泼金属 反应类型 ] 镁与稀盐酸反应： ； 铁与稀硫酸反应： ， 现象： ； 自主合作2 自学教材P54,完成下列内容 H+ 红 不变色 酸+活泼金属=盐+氢气 置换反应 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铁钉表面有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色 自主合作2 （3）与金属氧化物反应：规律 ； [此反应常用于 ] Ø 氧化铜与稀硫酸反应： ；现象： ； 氧化铁与稀硫酸反应： ； 现象： ； 思考：将生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 发生反应的方程式 ，过一段时间后又观察到 ，化学方程式是 。 酸+金属氧化物=盐+水 除铁锈 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色 铁钉表面有气泡产生 自主合作2 （4）与碱反应：规律 ；