5.2.2 氨 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二课时 氨 第二节 氮及其化合物 必修第二册 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。 【思考１】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点? 【情景导入】 认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质，理解喷泉实验的原理。 通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。 PART 01 PART 02 核心素养发展目标 一分钟了解氨气 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 无色 刺激性 小于 极易 700 一、氨气的物理性质 易液化 液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低，液氨用作制冷剂。 【解决问题】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点? 氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。 缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。 [扩展知识]氨分子的结构 空间构型：三角锥形 【思考２】氨极易溶于水可以用什么方法验证呢? 【实验5-6】喷泉实验 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 氨气极易溶于水，水的溶液呈碱性 【结论】 【现象】 【思考３】根据实验形成喷泉的原因是什么？ 氨气极易溶于水中，使烧瓶内的压强迅速减小与外界形成压强差，在压强差作用下液体进入烧瓶形成喷泉。 【思考４】某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 【思考５】将上述实验装置中的胶头滴管去掉,探究如何产生喷泉实验? 用 热毛巾/冰毛巾 捂住烧瓶 (2)常见喷泉实验装置 喷泉实验的原理及应用 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (1) 喷泉形成原理 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 二、氨气的化学性质 １、与水反应 NH3+H2O NH3·H2O 氨水显碱性的原理 NH4++OH- （一水合氨） 氨水成分： NH4+ OH- H+(极少量) （3分3离） 使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 3分子 NH3·H2O NH3 H2O 3离子 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 使用棕色试剂瓶，避光密封 保存方法： NH3＋HCl =NH4Cl 【思考５】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 NH3＋CO2＋H2O =　NH4HCO3 NH3＋HNO3 = NH4NO3（白烟） 有大量白烟产生 ２、与酸的反应 可检验NH3或HCl 【应用】 【原理】 【现象】 【原因】 NH3不能用浓硫酸干燥 【注意】挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。 4NH3+5O2　=　4NO+6H2O 催化剂 （２）与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （１）氨的催化氧化 ３、氨的还原性 氨的催化氧化是工业____________的基础。 制硝酸 NH3分子中氮元素的化合价为－3价，处于最低价，因此氨只有还原性。NH3能与与O2、Cl2等的反应 作还原剂 2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O （３）被CuO氧化 (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) 13 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作制冷剂。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 三、氨的用途 制纯碱 做致冷剂 制尿素 制硝酸 【课堂小结】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (１)NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。 (　　　) (２)氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。 (　　　) (３)NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。 (　　　) (４)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。 (　　　) × × ×