6.1.3 设计原电池 化学电源-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第二册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第3课时 设计原电池 化学电源 本节导言 1. 会设计简单的原电池。 2. 知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 3. 掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。 4. 能正确书写简单化学电源的电极反应式。 知识通关 一、设计原电池 1.依据 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 2.设计思路 (1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。 (2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。 还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)； 氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。 (3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。 (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。 3.实例 以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例 电极反应式 材料选择 装置 负极： 正极： 负极： 正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可) 电解质溶液： 溶液 归纳总结 水果电池的电池效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离等因素有关。 例1．（2022·山西·太原师范学院附属中学高一阶段练习）某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 练习1．（2022·吉林·汪清县汪清第六中学高一期末）一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl A．A B．B C．C D．D 练习2．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，OH-移向 C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 二、化学电源 1.一次电池 (1)特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应 逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池的构造如图所示。 ①锌筒为 ，电极反应是 。 ②石墨棒为 ，最终被还原的物质是 。 ③NH4Cl糊的作用是 。 ④特点：放电后不能充电，便于携带，价格低。 例2．（2022·陕西·周至县第四中学高一期中）某种锂电池的总反应为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是 A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li＋ B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li- C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e-=MnO D．锂电池是一种环保型电池 练习3．（2022·河南驻马店·高一期末）有一种“纸电池”，一面镀锌，一面镀二氧化锰，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应式为：。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料是锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为 D．当有1mol锌溶解时，转移的电子数为 练习4．（2022·陕西西安·高一期末）已知铅蓄电池放电过程的总反应为。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A．Pb为正极，PbO2为负极 B．正极的电极反应式为 C．硫酸溶液中，H+移向负极 D．放电一段时间后，浓度减小 2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 ，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。 (2)能量转化：原电池——化学能 → 电能 电解池——电能 → 化学能 (3) 常见的充电电池： 电池、 电池、