1.2.1有机化合物的分离、提纯-【优选课堂】2022-2023学年高二化学同步备课课件（人教版2019选择性必修3）

人教版化学 选择性必修3 主讲人 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 有机化合物的结构特点 第一课时 目 录 CONTENTS 一 有机化合物的分离、提纯 一 有机化合物的分离、提纯 一、有机化合物的分离、提纯 1.蒸馏 （1）适用范围： 蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。 ③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃) （2）适用条件： ①液体有机物中含有少量杂质 ②有机物热稳定性较强 一、有机化合物的分离、提纯 （3）实验室常用的蒸馏装置： 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 (1)温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 (2)冷凝水，下口进，上口出 (3)投放沸石或瓷片防暴沸 (4)烧瓶底加垫石棉网 (5)溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3 一、有机化合物的分离、提纯 分离液态混合物中含二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的方法是什么？ 思考与讨论 产物 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 沸点 40℃ 62℃ 77℃ 甲烷与氯气发生取代反应，反应历程如下： 蒸馏法 一、有机化合物的分离、提纯 2.萃取 萃取 液-液萃取 固-液萃取 利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 一、有机化合物的分离、提纯 2.萃取 液-液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。 萃取用的溶剂 （1）萃取剂 选择条件： ①萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 ②溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大） ③溶质不与萃取剂发生任何反应 常用萃取剂： 乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等 一、有机化合物的分离、提纯 2.萃取 液-液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。 将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作 （2）分液 主要实验仪器： 分液漏斗 烧杯 铁架台 一、有机化合物的分离、提纯 2.萃取 液-液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。 主要实验步骤： 一、有机化合物的分离、提纯 2.萃取 注意事项： ①分液漏斗通过打开上方的玻璃塞和下方的活塞（或：使玻璃塞上的凹槽与玻璃塞上的小孔相对）可将两层液体分离。 ②分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。 ③分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ④分液漏斗使用前需检漏。 一、有机化合物的分离、提纯 探究重结晶法提纯苯甲酸 （1）观察粗苯甲酸样品的状态。 （2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 （3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 （4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。 【实验】 一、有机化合物的分离、提纯 探究重结晶法提纯苯甲酸 【实验】 一、有机化合物的分离、提纯 探究重结晶法提纯苯甲酸 【提示】加热：使苯甲酸溶解。 趁热过滤：除去泥沙，并防止苯甲酸晶体低温析出。 【讨论】 【提示】泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响比较大。 步骤：加少量热水溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶，过滤。 （2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ （1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ 一、有机化合物的分离、提纯 探究重结晶法提纯苯甲酸 【讨论】 【提示】取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色 沉淀生成，证明NaCl已经被除净。 （3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ 【提示】玻璃棒：加热溶解——搅拌，加速苯甲酸溶解 过滤——引流 （4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已经被除净？ 课堂总结 蒸馏 萃取 分离提纯液态有机化合物 分为液液萃取和固液萃取 可使用有机溶剂从水中萃取有机化合物。 重结晶 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 提纯固体有机化合物的常用方法 感谢观看 人教版化学 选择性必修3 主讲人 $