2.3 配位化合物和超分子（分层作业）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第二章 分子结构与性质 2.3 配位化合物和超分子 基础过关练 1.下列说法错误的是(　　) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2．下列关于超分子的叙述中正确的是 A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的 C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征 3．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、2 4.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是(　　) A.利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70 B.配合物中只含配位键 C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+提供空轨道,H2O中氧原子提供孤电子对,从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 5．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H2O)4]2+ B．配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体 C．配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀 6.下列关于配合物[TiCl]Cl2·H2O的说法正确的是(　) A.基态Cl原子核外电子的运动状态有18种 B.[TiCl(H2O)5]2+中含有离子键、共价健和配位键 C.该配合物中Ti3+提供空轨道形成配位键 D.1 mol该配合物和足量AgNO3溶液反应,能产生3 mol沉淀 7．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 8.某化合物的结构示意图如图,下列关于该化合物的叙述中正确的是(　　) A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素 B.该化合物是配合物,中心原子的配位数是2,配位原子是氮原子 C.该化合物属于配合物,中心原子是N原子 D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 9．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．超分子就是高分子 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式 10.(1)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　(填元素符号,下同)。  (2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是  (用离子方程式表示,已知Al在溶液中可稳定存在)。 (3)[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是　　　　。 探究培优练 11．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 12．实验：①将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量固体溶于水，得到无色溶液； ②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液； ③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列分析不正确的是 A．①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是离子 B．②中形成难溶物的反应为 C．②中难溶物溶解的反应为 D．③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是 13．（2022·山东济宁·高二期末）冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化 B．18-冠-6可以适配任意碱金属离子 C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D．制取方法中(1)为取代反应，(2)为加成反应 14.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有　　　(填字母)。 A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键 (2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl-取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)