2.3 配位化合物和超分子（教学课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

第3课 配位化合物 和超分子 第二章 分子结构与性质 沪科版 选择性必修2 配位键和配位化合物 01 超分子和超分子化学 03 生产、生活中的配位化合物 02 分子光谱分析 04 CONTENTS 目录 CuSO4 CuSO4·5H2O 新课导入 配位键和配位化合物 PART 01 依据反应 NH3 +H＋ =NH4 ＋ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。实质上是一种特殊的共价键。 一.配位键 配位键和配位化合物 01 1.概念：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 2.形成条件： ①成键原子一方要有孤电子对 ②成键原子另一方有空轨道 一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni ; 还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素 如 NH3, H2O,CO,有机胺等分子；卤离子 、OH－ ,CN－ ,SCN－等离子。 配位键 配位键和配位化合物 01 ⑶特点： 配位键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性。 ⑷表示方法： (A提供孤电子对) A→B (B提供空轨道)或A—B 电子对给予体 电子对接受体 配位键和配位化合物 01 练习1：写出NH4+和H3O+的配位键的表示法？ 空的1s轨道 孤电子对 配位键和配位化合物 01 实验 加NaCl溶液 逐滴加氨水 AgNO3溶液 AgCl沉淀 沉淀消失，得澄清的无色溶液 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 二氨合银离子 配位键和配位化合物 01 二、配位化合物： 1.概念： 把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等。 2.组成： 配合物由内界和外界构成，配合单元是内界，内界由中心和配体构成。外界是带异号电荷的离子。 配位键和配位化合物 01 [Cu(H2O)4 ] SO4 内界（配离子） 外界（离子） 中 心 离 子 配 位 数 配 位 原 子 配 位 体 配位原子：配体中给出孤电子对与中心形成配位键的原子。如H2O中O，CO中的C，NH3中的N 。 配位数：与中心成键的配位原子个数。 配位键和配位化合物 01 注意： ①含中性配合单元的配合物没有外界； 如 Ni(CO)4 , Fe(CO)5 ②配合单元可以是阳离子、阴离子(如[Fe(CN)6]3-) 、中性分子。 ③NH4Cl等铵盐中铵根离子虽有配位键。但一般不认为是配合物。 配位化合物一定含有配位键 ④配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和， 如：[Fe(SCN)6]3- 配位键和配位化合物 01 配体的命名 配体 名称 配体 名称 H2O 水 OH- 羟 NH3 氨 CN- 氰 CO 羰基 SCN- 硫氰 F- 氟 en 乙二胺 Cl- 氯 py 吡啶 配位键和配位化合物 01 配合物 配合物 名称 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] [Co(NH3)5Cl]Cl2 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 氢氧化二氨合银(Ⅰ) 六氟合铝(Ⅲ)酸钠 四羟基合铝(Ⅲ)酸钠 二氯化一氯·五氨合钴(Ⅱ) 配位键和配位化合物 01 生产、生活中的配体化合物 PART 02 叶绿素 绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物 生活中常见的配合物 生产、生活中的配体化合物 02 血红素 人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物 生活中常见的配合物 生产、生活中的配体化合物 02 维生素B12 生活中常见的配合物 维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素 生产、生活中的配体化合物 02 在生命体中的应用 叶绿素 血红素 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 Fe2+的配合物 Mg2+的配合物 在生产生活中的应用 王水溶金 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 [Ag(NH3)2]+ H[AuCl4] 生产、生活中的配体化合物 02 超分子和超分子化学 PART 03 配合物在生命体中大量存在，对生命活动具有重要意义。另外，配合物尖端技术、医药科学等有着广泛的应用。对生命活动、尖端技术等有着广泛的应用前景的还有超分子等物质。 生命体中超分子体系： 叶绿体中的光