2023年广东省江门市第一中学景贤学校中考化学复习--化学方程式综合计算

班级：____________　　姓名：____________ 课时训练　化学方程式综合计算 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Fe－56　Cu－64 1．（2022滨州）化学兴趣小组要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0 g过氧化氢溶液放入盛有2.0 g二氧化锰的烧杯中（烧杯质量为76.0 g）。待完全反应后，称得反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算： （1）反应后产生氧气的质量是________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 2．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在O2中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为__________。 （2）上述制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是______________________________________________。 （3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的FeCl2杂质，在无氧环境下，可以先加________溶解，然后再过滤、洗涤、干燥即可。 （4）若该流程中90%的FeCl2可转化为纳米级Fe粉。计算63.5 kg FeCl2固体能制得纳米级Fe粉的质量。 3．（2021日照）某化工产品是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 ℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如表： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 20 30 加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8 反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8 （1）※※表中m的数值为________；________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。 （2）计算20 g该固体样品中氢氧化钾的质量。 （3）※※（作图）请在如图中画出甲同学的实验中氯化钾质量的变化曲线，并标注必要的数值。 4．（2022深圳模拟）某化学小组对实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”中回收的混合氯化钠溶液进行研究性学习，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠的质量分数。 （1）【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测得实验数据如表： 蒸发皿的质量/g 25.0 蒸发皿＋食盐溶液的质量/g 45.0 蒸发皿＋食盐晶体的质量/g 27.4 该方法测得的溶液中氯化钠的质量分数为________。 （2）【方法二】取10 g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图： ①图中M点时烧杯内溶液中的溶质为________________（填化学式）。 ②计算该方法测得的该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）若方法二的测定结果准确，则方法一的测定结果产生误差的原因可能是______（填序号）。 A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B.所取溶液的质量为20 g，大于方法二的10 g C．蒸发时出现少量晶体就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 5．（热重分析）（2022东莞模拟）一水草酸钙（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 （1）温度为________℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490 ℃升高到800 ℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的名称为____________。 （2）计算图中x的值是多少？ （3）理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是________（填序号）。 a．CaC2O4·H2O　　　　　 b．CaC2O4　　　　　 c．CaCO3　　　　　 d．CaO （4）研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应________（填“高于”或“低于”）800 ℃。 6．建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10 g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气） （1）图1装置的一个明显缺陷是_________________________；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明__________________