重难点03 物质构成的奥秘-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点03 物质构成的奥秘 物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。 微粒的性质及应用 1． 分子运动现象的探究 · 实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。 · 实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发 2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快 ；分子之间有 空隙 。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。 分子和原子 1.物质是由 分子、 原子、 离子等基本粒子构成。金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、 硅硅硅硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。 2.分子是保持物质 化学性质 的 最小微粒 （由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子， 保持铁化学性质的最小粒子是 二氧碳分子 。物理变化中分子不变，（改变的是 分子间空隙） ；化学变化中分子改硅变。 3.原子是 化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 ；分子和原子的联系是 分子是由原子构成的 。混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子(或原子)构成的 原子的构成 1．原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是 质子数和中子数 ，决定元素种类的是 核内质子数（或核电荷数）。 2．相对原子质量：以一种碳原子质量的硅硅为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数 3．原子结构示意图 元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般 <4，容易 失去 ,化学性质 比较活泼 非金属的原子最外层电子数一般 ≥4,容易 得到电子,化学性质 比较活泼 ,稀有气体的原子最外层电子数一般 为8（只有一层为2） ，化学性质 稳定 ，为相对稳定结构。元素的化学性质与 原子的最外层电子数关系最密切。 离子和原子团 1．离子：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。 2.离子符号表示的意义 ( 2Mg 2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 ) 3.原子和离子的判断 · 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。 · 阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na+、Mg2+。 · 阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。 4.常见原子团： · 原子团并不是在任何反应中都保持不变。如在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 元素 1．元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变 2.元素的存在①在地壳中含量最多的四种元素：氧、硅、铝、铁元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素 2．元素符号及意义 · 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观） · 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 · 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 元素周期表 · 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 · 元素周期表中的“格”包含信息：元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 · 根据元素组成，把纯净物分为单质和化合物。 考点1 分子、原子的