（精讲PPT）第1部分 15第十一单元 盐 化肥（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东中考化学（六三学制）

1 2 铵根离子 食盐 NaCl 中 AgNO3＋NaCl==== NaNO3＋AgCl↓ 纯碱 Na2CO3 碱 蓝 红 3 小苏打 NaHCO3 碱 Na2CO3＋ 大理石 CaCO3 CO2↑＋H2O 4 Fe(NO3)2＋Cu Fe(NO3)2＋2Ag CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3↓＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2NaCl＋CaCO3↓ CuCl2＋BaSO4↓ 5 蓝 黄 浅绿 紫红 6 化合物 交换成分 化合物 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 7 8 刺激性 变蓝 9 下列说法中错误的是_________(填序号，下同)，并将错误的进行改正。 ①酸、碱、盐的水溶液一定能导电。 ②盐中一定含有金属元素。 ③烧碱、火碱、纯碱都是碱。 常见的盐及用途 1 ②③④ 盐中不一定含有金属元素，如氯化铵。 烧碱、火碱是NaOH的俗称，属于碱；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐。 10 ④NaHCO3俗称苏打，可用作发酵粉。 NaHCO3俗称小苏打，可用作发酵粉。 11 下列说法中错误的是_________，并将错误的进行改正。 ①碳酸盐能与酸反应产生CO2，则与酸反应产生CO2的物质中一定含有CO32－。 ②某溶液能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一 定含有SO42－。 盐的化学性质 2 ①②③ 碳酸盐能与酸反应产生CO2，但与酸反应产生CO2的物质中不一定含有CO32－， 也可能含有HCO3－。 能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42－， 也可能含有Ag＋。 12 ③复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应。 复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，如铁和 硫酸铜反应。 13 下列说法中错误的是_______，并将错误的进行改正。 ①硝酸钾和氯化钾是常见的钾肥。 ②为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH4HCO3混合施用。 ③从外观和溶解性即可区别氮肥和磷肥。 常见的化肥及作用 3 ①② 氯化钾是常见的钾肥，硝酸钾属于复合肥。 草木灰的溶液显碱性，会与NH4HCO3发生反应生成氨气，从而降低肥效，两 者不能混合施用。 14 粗盐中难溶性杂质的去除 ► 15 1．实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 16 2．实验步骤 17 (1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下 应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用 _________不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊， 应___________。 注：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边 缘；③承接滤液的烧杯不干净。 玻璃棒 重新过滤 18 (4)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中_________________时， 立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中 的晶体转移到指定容器中。 (5)计算产率：产率＝晶体质量/溶解粗盐质量×100%。 有较多晶体析出 19 3．要点解读 (1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为_______、_______、_______， 三者顺序不能颠倒。 (2)溶解、过滤、蒸发操作中都用的玻璃仪器及其作用： ①溶解、过滤、蒸发操作中都用的玻璃仪器是_________； ②溶解中玻璃棒的作用：搅拌，___________； 过滤中玻璃棒的作用：_______，防止液滴飞溅或冲坏滤纸； 蒸发中玻璃棒的作用：_______，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒 加速溶解 引流 搅拌 20 4．误差分析 (1)导致实验结果偏小的原因：①溶解不充分或搅拌时液滴飞溅；②蒸发时液滴飞溅；③转移时有部分食盐遗留在蒸发皿中。 (2)导致实验结果偏高的原因：①过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯；②蒸发时未充分蒸干。 21 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验。如图是他们进行实验的操作示意图。 22 根据示意图回答下列问题： (1)操作④中玻璃棒的作用是_________________。 (2)操作⑤中的一处错误是_________________。 (3)操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现___________时，停止加