（精讲PPT）第1部分 16 第十六讲 金属的化学性质（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东济南中考化学

精讲本 2023 济南 化学 1 第十六讲　金属的化学性质 2 3 1．金属与氧气的反应 (1)通式：金属＋氧气 → 金属氧化物 (2)化学方程式： 知识点1 金属的化学性质 2Mg＋O2 2MgO 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 4Al＋3O2====2Al2O3 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== △ 4 铝与金的化学性质 (1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是在空气中，其表面易形成一层致密的氧化铝薄膜。 (2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼。 5 2．金属与酸的反应 (1)金属＋酸―→盐＋氢气 (2)反应条件：金属的活动性必须排在_____之前。 氢 6 (3)反应的现象及化学方程式 金 属 现象 化学方程式 (金属与稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 ①_______________________ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 ②_______________________ 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液 由无色逐渐变成③_______色 ④_______________________ 铜 无明显现象 不反应 Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ 浅绿 Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑ 7 金属与酸反应的特点 (1)金属与酸反应都产生气泡，放出热量。 (2)大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成＋2价的Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色。 (3)金属与酸反应后，溶液质量均增加。 8 3．金属与盐溶液的反应 (1)金属＋盐 → 新盐＋新金属 (2)反应条件：(可简记为 “前置后，盐可溶”) ①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属。 ②反应中盐必须可溶于水。 9 (3)常见金属与盐溶液的反应： 实验操作 实验现象 化学方程式 铁丝与硫酸铜溶液 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为①_____色 ②______________________ 锌片与硫酸铜溶液 锌片表面有③___色物质生 成，溶液由蓝色逐渐变为无色 ④______________________ 铜丝与硝酸银溶液 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 ⑤______________________ ______ 浅绿 Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu 红 Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2 ＋2Ag 10 1．常见金属的活动性由强到弱的顺序 K　Ca　Na　Mg　___　Zn　___　Sn　Pb　(H)　___　Hg　Ag　Pt　Au 2．金属活动性顺序表示的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。 (2)位于_____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)位于_______的金属能把_______的金属从它们的盐溶液里置换出来。 知识点2 金属的活动性顺序及其应用 Al Fe Cu 强 氢 前面 后面 11 3．金属活动性的重要应用 (1)判断某些置换反应能否发生 a．判断金属与酸能否反应。 b．判断金属与盐溶液能否反应。 (2)解决一些除杂问题。 12 (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分 a．一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中，如Fe加入 Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与_______反应，待_______反应完全后再与 __________反应。 口诀：同金换多盐，顺序正相反。 b．两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中，如Zn、Fe加 入Cu(NO3)2溶液中，_____先与Cu(NO3)2反应，待_____反应完全，_____再 与Cu(NO3)2反应。 口诀：多金换同盐，谁强谁先走。 AgNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn Zn Fe 13 【即时小练】 ①向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反 应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中 肯定有_________，滤液中肯定有_______。 ②将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过 滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤渣中肯定有 _____，滤液中肯定有__________。 Fe、Cu ZnSO4 Ag Fe(NO3)2 14 (4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。 (5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。金属活动性弱，冶炼历史悠久。 15 4．金属活动性顺序的探究实验