（精讲PPT）第1部分 14 第十四讲 溶解度与溶解度曲线（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东济南中考化学

精讲本 2023 济南 化学 1 第十四讲　溶解度与溶解度曲线 2 1．溶解度 (1)定义 通常所说的溶解度是指在___________下，某种固体物质在________溶剂 (通常为水)里达到___________时所能溶解的_________________。 溶解度与溶解度曲线 一定温度 100 g 饱和状态 固体物质的质量 3 (2)“20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g”的含义 ①20 ℃时，在______g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好达到饱和状态。 ②20 ℃时，在100 g水里最多溶解_____g NaCl固体。 ③20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有______g水，_____g NaCl。 100 36 100 36 4 (3)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：_______和_______本身的性质。 ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______； b．少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_______； c．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________。 溶质 溶剂 KNO3 NaCl Ca(OH)2 5 (4)气体溶解度 影响气体溶解度的因素有压强和温度。一定温度下，压强越大，气体的溶 解度_______；一定压强下，温度越高，气体的溶解度_______。 越大 越小 6 (5)溶解性与溶解度的关系 20 ℃时 的溶解度 >10 g 1～10 g 0．01～1 g <0．01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 7 2．溶解度曲线 (1)定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 (2)作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 (3)举例说明溶解度曲线的应用 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： ①t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是________。 ②M点表示在t3 ℃时，a溶液是_________溶液；b溶液是_______溶液；c溶 液是_______溶液。 b>c>a 不饱和 饱和 饱和 8 ③N点表示在t2 ℃时，_________________。 ④在t3 ℃时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到t1 ℃，析出晶体 最多的是____。 ⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是___________；要从b溶液中提取b 最好采用的方法是___________。 ⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法是 ___________。 (提纯规律：提纯陡升用降温结晶，提纯缓升或下降，用蒸发结晶) a、b溶解度相同 a 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 9 ⑦将t3 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由 大到小的顺序为________。(坐标平移对比法) b>c>a 10 命题规律： 溶解度曲线及其应用 [必考] 11 ①溶解度曲线上点的含义 ②溶解度大小的比较 ③饱和溶液与不饱和溶液的判断 ④饱和溶液与不饱和溶液的转化 ⑤判断溶解度曲线与物质的对应关系 ⑥物质溶解度随温度变化的情况 12 ⑦某温度下某溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的计算 ⑧某温度下不同种溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶质与溶剂质量比等的比较 ⑨改变温度时某物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的变化情况 ⑩改变温度时不同种物质溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的比较 13 ⑪改变温度时，是否析出晶体 ⑫根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法 能力突破： 溶解度曲线及其应用是济南学考必考考点，涉及的分值为3～6分。关于溶解度曲线的设问方式相对比较固定，一般会从设问范围中的3～4个维度来考查，其解题关键是读懂溶解度曲线，会分析溶解度曲线。关于溶解度曲线中的物质，济南学考中通常是NaCl搭配KNO3或Na2CO3或NaHCO3或NH4Cl进行考查。 14 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法 不正确的是( ) A．10 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同 B．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30 ℃时，将40 g甲固体加入50 g水中，充分溶解后， 所得溶液的质量为80 g D．将10 ℃时的甲、乙两种饱和溶液同时升温至30 ℃，两种溶液的溶质 质量分数都增大 ··· D 15 【思路分析】相同温度下，溶解度相同的物质，其饱和溶液的溶质质量分数也相同。 恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液。 计算物质在水中形成的溶液的质量，需要看溶解度以及水的质量。 甲、乙两种物质的溶